题目内容
【题目】将铜片放入0.1mol·L-1FeCl3溶液中,反应一段时间后取出铜片,溶液中
,则反应后溶液中
与
的物质的量之比为 ( )
A. 3:2 B. 3:4 C. 3:5 D. 4:3
【答案】B
【解析】
铜与FeCl3溶液反应的离子方程式为：2Fe3+＋Cu＝Cu2+＋2Fe2+，根据铁元素守恒得到：c(Fe2+)+c(Fe3+)=0.1mol·L-1。反应一段时间后取出铜片,溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2:3，计算得到c(Fe3+)=0.04mol/L，c(Fe2+)=0.06mol/L。根据离子方程式可知：c（Cu2+）=1/2c（Fe2+）=0.03mol/L，相同溶液中，物质的量浓度之比等于物质的量之比，则c（Cu2+）：c(Fe3+)=3：4，故B正确。
故选B。
练习册系列答案
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（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用___（填标号）。
A．HCl溶液 | B．H2SO4溶液 | C．氨水 | D．NaOH溶液 |
（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________。
（3）沉淀B的化学式为________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__________。
（4）已知：Kw=1.0×10-14，Al（OH）3
AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_________。
