题目内容
【题目】有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4.0mol
NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和。试求：
（1）混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？
（2）另取l0mL原混合液，加入3.2g铜粉共热时，在标准状况下收集到气体的体积为多少升？（保留两位有效数字。）
【答案】（1）c（H2SO4）=4.0mol/L c(HNO3)=6.0mol/L；（2）0.75L
【解析】
试题分析：硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，只有硫酸和BaCl2反应生成硫酸钡的沉淀，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀，根据质量守恒定律，n（硫酸）=n(硫酸钡)=9.32g/233g·mol-1=0.04mol，原溶液中硫酸的物质的量浓度为0.04mol/0.01L=4.0mol/L，滤液与4.0mol
NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和，n(HNO3)=n(NaOH)-2n(硫酸)=4.0mol·L1×0.035L-2×0.04mol=0.06mol，原溶液中硝酸的物质的量浓度为:0.06mol /0.01L=6.0mol/L，答案为：c（H2SO4）=4.0mol/L c(HNO3)=6.0mol/L；（2）稀硫酸和铜不反应，加入铜粉只发生反应3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑,n（Cu）=3.2g/64g/mol =0.05mol，n(H+)=n(NaOH)= 4.0mol·L1×0.035L=0.14mol,n(NO-3)=0.06mol，通过比较发现铜反应完全，所以生成的NO的物质的量为：(2/3)×0.05mol,标准状况下的体积为(2/3)×0.05mol×22.4L/mol=0.75L，答案为：0.75L.
