下列离子方程式中正确的是( )A．把稀硝酸滴在铁片上:Fe+2H+═Fe2++H2↑B．在碳酸氢钙溶液中加足量的氢氧化钠溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-C．在稀硫酸中加氢氧化钡溶液:Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2OD．用氯化铁溶液腐蚀电路板:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．下列离子方程式中正确的是（　　）

	A．	把稀硝酸滴在铁片上：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑
	B．	在碳酸氢钙溶液中加足量的氢氧化钠溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
	C．	在稀硫酸中加氢氧化钡溶液：Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺═BaSO₄↓+H₂O
	D．	用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe³⁺+Cu═Fe²⁺+Cu²⁺

分析 A．稀硝酸为氧化性酸，铁与稀硝酸反应生成NO气体，不会生成氢气；
B．碳酸氢钙完全反应，生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式中符合化学式的配比；
C．不符合离子的配比；
D．离子方程式中电子、电荷不守恒．

解答解：A．铁与稀硝酸反应生成NO气体，若铁片过量，反应生成硝酸亚铁，正确的离子方程式为：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故A错误；
B．碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液的离子反应为Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故B正确；
C．硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故C错误；
D．用氯化铁溶液腐蚀电路板的离子反应为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故D错误；
故选B．

点评本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案

①尿素水溶液热分解为NH₃和CO₂，当燃油中含硫量较高时，尾气中SO₂在O₂作用下会形成（NH₄）₂SO₄，使催化剂中毒．用化学方程式表示（NH₄）₂SO₄的形成：2SO₂+O₂+4NH₃+2H₂O=2（NH₄）₂SO₄．
②尿素溶液浓度影响NO₂的转化，测定溶液中尿素（M=60g•mol^-1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH₃，所得NH₃用过量的v₁ mL c₁ mol•L^-1H₂SO₄溶液吸收完全，剩余H₂SO₄用v₂mL c₂ mol•L^-1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是$\frac{3（2{c}_{1}{V}_{1}-{c}_{2}{V}_{2}）}{100a}$×100%．
（2）NSR（NO_x储存还原）工作原理：NO_x的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示．

用H₂模拟尾气中还原性气体研究了Ba（NO₃）₂的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系．第一步反应消耗的Ba（NO₃）₂与H₂的物质的量之比是1：8．
Ⅱ：H₂S和SO₂会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题．
【ⅰ】．H₂S的除去：方法1：生物脱H₂S的原理为：
H₂S+Fe₂（SO₄）₃═S↓+2FeSO₄+H₂SO₄
4FeSO₄+O₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;硫杆菌\;}}{\;}$2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O
（1）硫杆菌存在时，FeSO₄被氧化的速率是无菌时的5×10⁵倍，由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为30℃，pH=2.0．

方法2：在一定条件下，用H₂O₂氧化H₂S
（2）随着参加反应的n（H₂O₂）/n（H₂S）变化，氧化产物不同．当n（H₂O₂）/n（H₂S）=4时，氧化产物的分子式为H₂SO₄．
【ⅱ】SO₂的除去：（双减法）：用NaOH吸收SO₂，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞?②CaO①SO4$?_{②CaO}^{①SO_{4}}$Na₂SO₃溶液
（3）写出过程①的离子方程式：2OH^-+SO₂═$S{O}_{3}^{2-}$+H₂O．

4．茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质 X，其结构如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	X 难溶于乙醇
	B．	酒中少量的丁酸能抑制 X 的水解
	C．	X 完全燃烧后生成CO₂和H₂O的物质的量比为 1：2
	D．	分子式为 C₄H₈O₂且官能团与 X 相同的物质共有 5 种

1．

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：W＜X＜Y＜Z
	B．	阴离子的还原性：Y＞W
	C．	a一定由W、X两种元素组成
	D．	图中转化过程d物质在作为反应物时均即为氧化剂又是还原剂

8．I写出最简单的有机化合物的结构式：

II已知：①气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L
②2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃COOH；A物质与其他物质的转化关系如图所示

则：
（1）A的结构简式为CH₂=CH₂．
（2）反应①的化学方程式为2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（3）反应③的化学方程式为CH₂=CH₂+HBr$\stackrel{催化剂}{→}$C₂H₅Br，反应类型为加成反应．

H₂与Cl₂反应

5．在一定温度下，盛有催化剂的体积一定的密闭容器中，通入一定量的SO₃气体，发生分解反应2SO₃?2SO₂+O₂，并达到平衡状态，测得SO₃的分解率为75%．下列说法正确的是（　　）

	A．	平衡后的压强为起始压强的1.25倍
	B．	平衡时混合气体的平均相对分子质量为64
	C．	混合气体的密度自始至终保持不变
	D．	取和SO₃等质量的SO₂和O₂的混合气体，从逆反应开始并达到平衡，在相同条件下各物质的浓度与原来的平衡浓度一定相等

2．下列有关化学键和化合物的叙述正确的有几个（　　）
①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键
②只含共价键的物质一定是共价化合物
③离子化合物中一定有非金属元素
④离子键和极性键只存在于化合物中
⑤非金属原子间不可能形成离子键
⑥稀有气体中不存在共价键．

4．现用邻苯二甲酸氢钾标准溶液来测定某NaOH溶液的浓度，进行如下操作：
步骤I：用天平精确称取5.207 g邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204.2）固体配成 250 mL标准溶液．
步骤Ⅱ：移取25.00 mL标准溶液于250 mL锥形瓶中，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH待测溶液滴定至终点．再按上述方法重复操作2次．
（1）操作I中，所得邻苯二甲酸氢钾标准溶液的物质的量浓度是0.1020 mol/L．
（2）滴定结果记录如下：

滴定次数	标准溶液的体积/mL	待测溶液的体积
滴定次数	标准溶液的体积/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.04
2	25.00	2.00	21.98
3	25.00	0.20	20.20

①滴定过程中发生反应的化学方程式是（有机物写结构简式）

．
②待测NaOH溶液的物质的量浓度为0.1275 mol/L．
（3）根据步骤Ⅱ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH待测溶液进行滴定，则测得NaOH溶液的浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH待测溶液的体积无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化．
④滴定终点时溶液的颜色如何变化？由无色变为浅红色，半分钟内不褪色．

试题分类