题目内容
1．
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 原子半径：W＜X＜Y＜Z | |
| B． | 阴离子的还原性：Y＞W | |
| C． | a一定由W、X两种元素组成 | |
| D． | 图中转化过程d物质在作为反应物时均即为氧化剂又是还原剂 |
分析 短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，d为Na2O2，结合图中转化可知，m 为元素 Y 的单质，通常为无色无味的气体m为O2，则Y为O，a为烃或烃的含氧衍生物，b、c分别为CO2、H2O，e、f分别为NaOH、碳酸钠，结合原子序数可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na，以此解答该题．
解答 解：由上述分析可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na，
A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为C＞O，故A错误；
B．由NaH+H2O=NaOH+H2↑，可知H-失去电子，阴离子的还原性：Y＜W，故B错误；
C．a燃烧生成水、二氧化碳，可为烃或烃的含氧衍生物，故C错误；
D．d为Na2O2，与二氧化碳或水反应时自身发生氧化还原反应，既是氧化剂也是还原剂，故D正确．
故选D．
点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握钠的化合物的性质及相互转化为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键、原子序数为推断的突破口，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为10℃，可用于饮用水净化．某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应．回答下列问题：
I．ClO2的制备
己知：在强酸性溶液中用SO2还原NaC1O3能制备ClO2．
（1）反应过程中圆底烧瓶内会看到溶液中有一种白色固体析出，为了证明该物质常采用的实验操作及现象为：待实验完成、圆底烧瓶冷却后，将反应后的混合物慢慢倒入盛有少量水的试管里，若固体溶解，溶液变蓝，则白色固体为硫酸铜．
（2）装置B中反应的离子方程式为SO2+2ClO3-=2ClO2+SO42-．
（3）欲制备并收集ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为a→g→h→b→c→e→f→d（按气流方向，用小写字母表示）
（4）装置D的作用冷凝并收集ClO2．
II．ClO2与Na2S的反应
（5）将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通 入图2所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液．一段时间后，通过下列实验探究I中反应的产物．
（6）C1O2与Na2S反应的离子方程式为8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+．用于饮用水净化时，ClO2相对于Cl2的优点是ClO2除硫效果彻底，氧化产物硫酸根更稳定、ClO2在水中的溶解度大、剩余的ClO2不会产生二次污染、均被还原为氯离子时，ClO2得到的电子数是氯气的2.5倍（任写一条）．
I．ClO2的制备
己知：在强酸性溶液中用SO2还原NaC1O3能制备ClO2．
（1）反应过程中圆底烧瓶内会看到溶液中有一种白色固体析出，为了证明该物质常采用的实验操作及现象为：待实验完成、圆底烧瓶冷却后，将反应后的混合物慢慢倒入盛有少量水的试管里，若固体溶解，溶液变蓝，则白色固体为硫酸铜．
（2）装置B中反应的离子方程式为SO2+2ClO3-=2ClO2+SO42-．
（3）欲制备并收集ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为a→g→h→b→c→e→f→d（按气流方向，用小写字母表示）
（4）装置D的作用冷凝并收集ClO2．
II．ClO2与Na2S的反应
（5）将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通 入图2所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液．一段时间后，通过下列实验探究I中反应的产物．
| 操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 取少量1中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸． | 品红始终不褪色 | ①无SO2（或HSO3-或SO32-）生成 |
| 另取少量1中溶液于试管乙中，加入Ba（OH）2溶液，振荡 | ②白色沉淀 | 有SO42-生成 |
| ③继续在试管乙中滴加Ba（OH）2 溶液至过量，静置，取上层清液于试管中，加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液． | 有白色沉淀生成 | 有Cl-生成 |
12．下列各项所述的数字不是6的是（ ）
| A． | 在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数 | |
| B． | 在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 | |
| C． | 在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数 | |
| D． | 采纳简单立方堆积的金属晶体的配位数 |
9．5.76g部分氧化的Fe、Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO），经如下处理，下列说法正确的是（ ）
| A． | V=224 | |
| B． | 样品中Fe的质量为2.14 g | |
| C． | 未氧化前Fe元素的质量分数约为41.2% | |
| D． | 样品中CuO的质量为3.52 g |
16．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法错误的是（ ）
| A． | d为石墨，铁片腐蚀加快 | |
| B． | d为石墨，铁片上电极反应为：Fe-2e-=Fe2+ | |
| C． | d为锌块，铁片不易被腐蚀 | |
| D． | d为锌块，铁片上的电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH- |
13．下列离子方程式中正确的是（ ）
| A． | 把稀硝酸滴在铁片上：Fe+2H+═Fe2++H2↑ | |
| B． | 在碳酸氢钙溶液中加足量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32- | |
| C． | 在稀硫酸中加氢氧化钡溶液：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O | |
| D． | 用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ |
10．在 N2+3H2═2NH3 的反应中，在5S中N2由6mol/L减至2mol/L．则N2的平均反应速率是（ ）
| A． | 4 mol/L | B． | 4mol/（L•S） | C． | 0.8 mol/L | D． | 0.8 mol/（L•S） |
