题目内容
【题目】已知ΔH 表示反应热(ΔH>0表示吸热,ΔH<0表示放热),下列描述正确的是( )
A.伴随有能量变化的物质变化都是化学变化。
B.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。
C.已知相同条件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1,反应2SO2(s)+O2(g)
2SO3(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2。
D.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,若将含0.5 mol H2SO4的浓H2SO4与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ。
【答案】D
【解析】
试题分析:A、伴随有能量变化的物质变化不都是化学变化,比如浓硫酸溶于水等,因此A错误。同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的都生成相同量的气态氯化氢,因此ΔH相同;因此B错误。C.SO2(s)→SO2(g) 过程要吸收热量,因此,2SO2(s)+O2(g) 2SO3(g) ΔH2的数值比的数值要小,但是ΔH2>ΔH1,因此错误。D.若将含0.5 mol H2SO4的浓H2SO4与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3 kJ,但是浓硫酸溶于水属于放热过程,因此造成反应放出的热量大于57.3 kJ。
因此D正确。
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