[题目]下列措施对增大反应速率明显有效的是A. Na与水反应时增大水的用量B. Fe与稀硫酸反应制取H2时.该用浓硫酸C. 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时.增大压强D. Al在氧气中燃烧生成A12O3.将Al片改成Al粉题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列措施对增大反应速率明显有效的是

A. Na与水反应时增大水的用量

B. Fe与稀硫酸反应制取H2时，该用浓硫酸

C. 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强

D. Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉

【答案】D

【解析】A项，增大反应物的浓度才能增大化学反应速率，增大水的用量并没有增大水的浓度，故不会增大反应速率；B项，铁与浓硫酸发生钝化，不会是化学反应速率增加；C项，改变压强对于没有气体参加的反应的速率没有影响；D项，将铝片改为铝粉，增大了反应物之间的接触面积，使反应速率增大。

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（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是_____________________________。

（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸。c中反应的化学方程式是____________________。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是 ___________________________。

（3）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_____________。理由是_____________。

方案	反应物
甲	Cu、浓HNO3
乙	Cu、稀HNO3
丙	Cu、O2、稀HNO3

【题目】下列物质与水混合后静置，不出现分层的是

A. 三氯甲烷 B. 乙醇 C. 苯 D. 乙酸乙酯

【题目】已知ΔH 表示反应热（ΔH>0表示吸热，ΔH<0表示放热），下列描述正确的是（）

A．伴随有能量变化的物质变化都是化学变化。

B．同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同。

C．已知相同条件下2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH1，反应2SO2（s）＋O2（g）2SO3（g） ΔH2，则ΔH1＞ΔH2。

D．在稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓H2SO4与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ。

【题目】X、Y、Z均为短周期元素，X元素的气态氢化物的水溶液滴入无色酚酞变红，Y元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z元素是短周期元素中原子半径最大的元素（He、Ne、Ar除外）。

（1）写出X的元素符号，其原子结构示意图为。

（2）元素Y的最简单氢化物的化学式。

（3）Z元素的最高价氧化物对应的水化物的电子式为。

（4）X元素最高价氧化物对应的水化物与氧化铝反应的离子方程式为。

（5）Y元素的最高价氧化物和Z元素的过氧化物发生氧化还原反应的化学方程式为。

（6）在2 L密闭容器中进行下列反应：CO2（g）＋C（s）2CO（g） ΔH>0 （吸热），其他条件不变，只改变下列某一反应条件，分析化学反应速率的变化趋势并进行相关计算。

①增加C，化学反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”）

②减小密闭容器的体积，化学反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”）

③若起始时将2 mol CO充入容器发生反应，2S后测得CO2为0.6 mol，则2S内CO的平均反应速率为。

【题目】下列叙述不正确的是（　　）

A. 丙烯性质与乙烯相似

B. 饱和一元羧酸的性质与乙酸相似

C. 苯与甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 所有醇都能与羧酸在一定条件下发生酯化反应

【题目】下列实验操作中，不正确的是( )

A. 稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌

B. 试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、量筒都可以直接在火焰上加热

C. 可燃性气体点燃前必须验纯

D. 制备蒸馏水时，弃去开始馏出的部分液体

【题目】下列生活用品中主要由合成纤维制造的是

A. 尼龙降落伞 B. 羊毛衫 C. 纯棉T恤 D. 餐巾纸

【题目】当光束分别通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )

A．NaOH溶液 B．Fe(OH)3胶体

C．C2H5OH溶液 D．CuSO4溶液

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