向100mL 18.4mol·L-1的浓硫酸溶液中加入足量的铜片.加热.经充分反应后.可得到SO2气体物质的量A．等于0.92 mol B．小于0.92 molC．大于0.92 mol D．等于1.84 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

向100mL 18.4mol·L^-1的浓硫酸溶液中加入足量的铜片，加热，经充分反应后，可得到SO₂气体物质的量

A．等于0.92 mol　

B．小于0.92 mol

C．大于0.92 mol　

D．等于1.84 mol

B

在浓硫酸和铜反应过程中，由于浓硫酸的浓度逐渐减小，所以浓硫酸不可能完全被消耗，因此最终生成的SO₂小于理论值，所以答案选B。

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N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．等物质的量的N₂和CO所含分子数均为N_A

B．1.7g H₂O₂中含有的电子数为0.9 N_A

C．1mol Na₂O₂固体中含离子总数为4 N_A

D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 N_A

甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素,甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%.若已知甲的分子式是XY₂,则乙的分子式只可能是

13.9g XSO₄·nH₂O晶体，完全失水后，剩余7.6g粉末，若X的原子量为结晶水分子数的8倍，则X的原子量为

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A．标准状况下，N_A个SO₃分子所占的体积约为22.4 L

B．在常温常压下，46 gNO₂和N₂O₄混合物中所含原子的个数为3N_A

C．1.8 g重水（D₂O）中所含质子的个数为N_A

D．7.8 g Na₂O₂固体中所含阴离子的总数为0.2 N_A

实验中需0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液950 mL，用容量瓶配制时应称取Na₂CO₃·H₂O粉末的质量为

N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ( )

A．标准状况下，11．2 L乙醇所含分子数为0．5N_A

B．40 g氢氧化钠含有氧原子数为N_A

C．1L　NaCl溶液中，所含离子总数为2N_A

D．标准状况下，22．4 L氢气含有N_A个氢原子

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－¹，下列叙述中正确的是

A．0.25molNa₂O₂中含有的阴离子数约为0.25×6.02×10²³

B．1 mol·L ^-1 Mg（NO₃）₂溶液中含有NO₃^-的数目约为2×6.02×10²³

C．2.24LCH₄中含有的原子数约为0.5×6.02×10²³

D．标准状况下，22.4 L 乙醇中所含的分子数约为6.02×10²³

硫磺在科学技术和生产中有重要的应用。石硫合剂是一种很好的植物杀虫剂，它是硫磺与石灰、水等反应所得――由多硫化钙[ CaS_x（x≤5）]、硫代硫酸钙组成的混合物。不同比例的石灰和硫磺在水溶液中反应，可生成不同的多硫化钙和硫代硫酸钙。如：
3Ca(OH)₂+8S

2CaS₃+CaS₂O₃+3H₂O；
3Ca(OH)₂+6S

2CaS₂+CaS₂O₃+3H₂O等。
根据题意完成下列计算：
（1）、硫磺溶解在硫化钠溶液中生成一种多硫化物，该多硫化物中硫元素的质量分数为0.736，通过计算确定Na₂S_x中x=        。
（2）、取某石硫合剂（假如只含两种含硫化合物）250mL（密度为1.12g/mL）通入足量CO₂使其快速分解。原理如下：
S_x^2-+2H₂O+2CO₂→(x-1)S↓+H₂S↑+ 2HCO₃^-，S₂O₃^2- + H₂O+CO₂→HSO₃^-+HCO₃^-+S↓ 。
完全反应后共收集到气体1.12升（S·P·T）（忽略气体在溶液中的溶解），则该石硫合剂中多硫化钙的物质的量浓度为         ；硫代硫酸钙的质量分数为       。（答案用小数表示，保留2位有效数字）
（3）、如果把生石灰、硫磺和水按质量比7：16：70的配比完全反应后，只生成两种含硫的化合物，则该石硫合剂中多硫化钙与硫代硫酸钙的物质的量之比是         ；多硫化钙的化学式是             。
（4）、现有生石灰50.4g、硫磺96g、水504g恰好完全反应生成三种多硫化钙，除生成CaS₄之外还有二种多硫化钙。请推算这二种多硫化钙可能的物质的量之比（写出推算过程）。