题目内容

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（   ）
A．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L
B．在常温常压下，46 gNO2和N2O4混合物中所含原子的个数为3NA
C．1.8 g重水（D2O）中所含质子的个数为NA
D．7.8 g Na2O2固体中所含阴离子的总数为0.2 NA
B
标准状况下，三氧化硫不是气体，A不正确。B中二者的最简式相同，正确。C中1.8 g重水（D2O）的物质的量小于0.1mol，不正确。过氧化钠中阳离子和阴离子的个数之比是2︰1，因此7.8 g Na2O2固体中所含阴离子的总数为0.1 NA，答案选B。
练习册系列答案
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1 molH2O中含有           mol e—
（本题共10分）
硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，反应式如下：Na2SO4+ 4CNa2S+4CO↑   ② Na2SO4+4CONa2S+4CO2
（1）现要制取Na2S 7.80 g，若生产过程中无水芒硝（Na2SO4）的利用率为90%，则理论上需要无水芒硝（Na2SO4）            g（精确到0.01）；
（2）若在反应中生成的Na2S物质的量为1 mol，则消耗的碳单质的物质的量n的范围是
           ≤ n ≤           ；
（3）若在上述反应中消耗的碳单质为1 mol，生成Na2S的物质的量为y mol，生成的CO和CO2的物质的量之比为x，则y与x的关系式为y=           ；
（4）Na2S放置在空气中，会被缓慢氧化成Na2SO3及Na2SO4，现称取已经部分氧化的硫化钠样品39.20 g溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后过滤得沉淀9.6 g，放出H2S气体1.12 L（标准状况）。请计算：39.20 g样品中各氧化产物的物质的量（不考虑气体在水中的溶解）。
物质的量相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是：
A．HClB．NH4ClC．K2SD．CH3COONa
已知3.2g某气体中所含的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为
A．64g/molB．64gC．18molD．32g/mol
向100mL 18.4mol·L-1的浓硫酸溶液中加入足量的铜片，加热，经充分反应后，可得到SO2气体物质的量
A．等于0.92 mol　B．小于0.92 molC．大于0.92 mol　D．等于1.84 mol
（3分）某溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2∶3∶4 ，要使溶液中Cl－、Br－、I－物质的量之比变为4∶3∶2 ，则通入Cl2的物质的量是原溶液中I－物质的量的多少_______。（用分数表示）
设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．23g钠与足量氧气充分反应，转移的电子个数为
B．将水解制成胶体，所得胶体的微粒数为
C．1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4
设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是(      )
A．24g镁原子最外层电子数为NAB．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
C．1mol甲烷分子所含质子数为10NAD．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

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