题目内容
【题目】阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是（ ）
A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA
B. 5.6gFe与稀H2SO4完全反应，转移的电子数为0.3NA
C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
【答案】D
【解析】
A.氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；B.Fe与稀硫酸反应生成Fe2+；C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中所含分子的物质的量为0.1mol；D. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移0.2mol电子。
A. 16.25gFeCl3的物质的量为16.25g÷162.5g/mol=0.1mol，水解形成Fe(OH)3胶体时，多个Fe(OH)3聚合为一个胶体粒子，所以形成的胶体粒子物质的量小于0.1mol，数目小于0.1NA，A项错误；
B．Fe与稀硫酸反应时生成Fe2+，5.6gFe的物质的量为5.6g÷56g/mol=0.1mol，完全反应转移电子的物质的量为0.2mol，数目为0.2NA，B项错误；
C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中所含分子的物质的量为2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，分子数目为0.1 NA，C项错误；
D．过氧化钠中的氧元素为－1价，与水反应生成1mol氧气时转移2mol电子，则生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，D项正确，答案选D。
【题目】X、Y、Z、M、W、Q是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：
元素代号 | X | Y | Z | M | W | Q |
原子半径/nm | 0.186 | 0.143 | 0.104 | 0.099 | 0.070 | 0.066 |
主要化合价 | +1 | +3 | +6,-2 | +7,-1 | +5,-3 | -2 |
完成下列填空:
(1)上述元素中，金属性最强的在周期表中的位置是_____ 。
(2)X2Q2为______化合物(填“离子”或“共价”)。
(3)Z元素的单质是黑火药的主要成分之一，在反应中Z元素的单质表现了_____性。
(4)下列能说明M元素比z元素非金属性强的是_____(填字母标号)。
a.M的气态氢化物的沸点强于Z的
b.M的氧化物对应水化物的酸性强于Z的
c.M的单质与Z的气态氢化物的水溶液反应，使其变浑浊
d.一定条件下Z、M的单质与Fe反应，产物中铁的价态前者比后者低
(5)科学家们认为存在含氢量最高的化合物WH5,预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，写出该反应的化学方程式__________。
【题目】A、B、C、D、E五种常见元素的基本信息如下表所示:
元素 | 相关信息 |
A | A元素的一种原子没有中子，只有一个质子 |
B | B是电负性最大的元素 |
C | C的基态原子2p轨道有三个未成对电子 |
D | D为主族元素，且与E同周期，其最外层上有两个运动状态不同的电子 |
E | E能形成砖红色（红色）的E2O和EO两种氧化物 |
请回答下列问题:
（1）写出E元素原子基态时的电子排布式:___________________________
（2）C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能__________(填“大”或“小”)。
（3）与D元素同周期且未成对电子数最多的元素是__________。
（4）A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+配离子,其中存在的化学键类型有__________(填字母)。
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
若[E(CA3)4]2+配离子具有对称的空间构型, 且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl-取代时,能得到两种不同结构的产物,则[E(CA3)4 ]2+的空间构型为__________(填字母)。
a.平面正方形 b.正四面体形 c.三角锥形 d.V形