题目内容
已知：2BrO3－ +Cl2＝Br2 +2ClO3－；5Cl2 +I2 +6H2O＝2HIO3 +10HCl；ClO3－+5Cl－+6H+＝3Cl2+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序为
A．BrO3－＞ClO3－＞IO3－＞Cl2 B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－
C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ D．Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－
C
【解析】
试题分析：在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，同样还原剂的还原性强于还原产物的还原性。在反应2BrO3－ +Cl2＝Br2 +2ClO3－中溴元素的化合价降低，氯元素的化合价升高，因此BrO3－是氧化剂，ClO3－是氧化产物，则氧化性是BrO3－＞ClO3－；在反应5Cl2 +I2 +6H2O＝2HIO3+10HCl中氯元素的化合价降低，碘元素的化合价升高，所以氯气是氧化剂，HIO3是氧化产物，则氧化性是Cl2＞IO3－；在反应ClO3－+5Cl－+6H+＝3Cl2+3H2O中ClO3－氯元素的化合价降低，氯离子中氯元素的化合价升高，因此ClO3－是氧化剂，氯气是氧化产物，则氧化性是ClO3－＞Cl2，综上所述氧化性是BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－，答案选C。
考点：考查氧化性强弱比较的判断
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