题目内容
含硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族,与溴同周期,则下列关于硒的叙述中,正确的是( )
A.非金属性比硫强 B.氢化物比HBr稳定
C.原子序数为34 D.最高价氧化物的水化物显碱性
C
【解析】
试题分析:氧、硫、硒为同主族元素。从上到下,随着原子序数的增大,元素的非金属性逐渐减弱。A.Se的原子序数不S大,所以非金属性比硫弱。错误。B.Br、Se是同一周期的元素,由于非金属性Se<Br,元素的非金属性越弱,其氢化物的稳定性就越差。所以氢化物不如HBr稳定。错误。C.S的原子序数为16,Se在S的下一周期。所以Se的原子序数为16+18=34。正确。D.Se是非金属元素,非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的水溶液显酸性。错误。
考点:考查同一周期、同一主族的元素的单质及化合物的性质比较的知识。
下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式回答以下问题:
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 |
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| ① |
| ② |
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三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
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| ⑦ | ⑧ |
四 | ⑨ |
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| ⑩ |
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(1)在这些元素中,金属性最强的元素是
(2)化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为 ;
(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ,碱性最强的是 ,呈两性的氢氧化物是 ;
(4)在③~⑦元素中,原子半径最大的是 ,原子半径最小的是 ;
(5)在⑦与⑩的单质中,化学性质较活泼的是 ,可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式): 。