题目内容
【题目】0.94g某有机物在纯氧中完全燃烧，可生成二氧化碳2.64g，水0.54g，同时消耗氧气2.24g．又知此有机物蒸气0.224L（已折算成标准状况下）的质量为0.94g．
（1）求此有机物的分子式．
（2）若此有机物跟FeCl3溶液作用显紫色，写出此有机物的结构简式．
【答案】
（1）解：2.64g二氧化碳的物质的量= 
=0.06mol，则0.94g有机物中n（C）=0.06mol，
0.54g水的物质的量= 
=0.03mol，则0.94g有机物中n（H）=0.03mol×2=0.06mol，
消耗氧气2.24g，其物质的量= 
=0.07mol，根据O原子守恒可知0.94g有机物中n（O）=0.06mol×2+0.03mol﹣0.07mol×2=0.01mol，
故则0.94g有机物中n（C）：n（H）：n（O）═0.06mol：0.06mol：0.01mol=6：6：1，故有机物最简式为C6H6O，
0.94g有机物蒸气0.224L（已折算成标准状况下），其物质的量为 
=0.01mol，故该有机物的相对分子质量= 
=94，有机物最简式为C6H6O，最简式相对分子质量为94，故有机物分子式为C6H6O，
答：该有机物分子式为C6H6O
（2）解：此有机物跟FeCl3溶液作用显紫色，含有酚羟基，该有机物分子式为C6H6O，故其结构简式为 
，
答：该有机物的结构简式为
【解析】（1）根据n= 
计算所生产的二氧化碳、水的物质的量，计算消耗氧气的物质的量，根据原子守恒计算有机物中C、H、O原子数目，进而确定最简式，再计算该有机物的相对分子质量，确定其分子式；（2）此有机物跟FeCl3溶液作用显紫色，含有酚羟基，结合有机物分子式书写其结构简式．
【题目】以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4H2O的过程如图所示： 
硼镁泥的主要成分如表：
MgO | SiO2 | FeO、Fe2O3 | CaO | Al2O3 | B2O3 |
30%～40% | 20%～25% | 5%～15% | 2%～3% | 1%～2% | 1%～2% |
资料：B2O3溶于水形成硼酸，由于硼酸易溶于水，溶解度随温度的升高而升高，而硫酸镁在80℃溶解度最大，所以常规方法很难将二者分离，目前常采用高温结晶法
回答下列问题：
（1）“滤渣1”中主要含有（写化学式）
（2）“滤渣2”中主要含有（写化学式），判断“除杂”基本完成的检验方法正确的是 ．
A．取上层清液，滴加苯酚试液不显紫色
B．取上层清液，滴加KSCN，不变红
C．取上层清液，滴加K3[Fe（CN）6]不产生蓝色沉淀
（3）氧化镁的作用是 ． 有同学认为用碳酸镁比用氧化镁要好，原因是 ．
（4）分离滤渣3应趁热过滤的原因是 ． 分离滤渣3后的母液中含有的溶质是和 ， 可以采用加压、的方法得到一水合硫酸镁．