某溶液中含有NO3-.S2-.AlO2-.SO32-四种阴离子.若向其中加入过量的盐酸.微热并搅拌.再加入过量的NaOH溶液.则溶液中物质的量基本不变的阴离子是A．NO3- B．S2- C．AlO2- D．SO32- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某溶液中含有NO₃^-、S^2-、AlO₂^-、SO₃^2-四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸，微热并搅拌，再加入过量的NaOH溶液，则溶液中物质的量基本不变的阴离子是

A．NO₃^-

B．S^2-

C．AlO₂^-

D．SO₃^2-

解析试题分析：某溶液中含有NO₃^-、SO₃^2-、AlO₂^-、S^2-等四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，硝酸根离子和氢离子在同一溶液中，相当于稀硝酸，硝酸具有氧化性能把SO₃^2-氧化生成SO₄^2-，把S^2-氧化生成单质硫，与AlO₂^-反应生成硝酸铝，最后再加入氢氧化钠溶液硝酸铝又变为偏铝酸钠，因此AlO₂^-的物质的量基本不变，答案选C。
考点：考查离子反应、离子共存的有关判断

练习册系列答案

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下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是

A．pH=1的溶液中：Fe²⁺、ClO^-、Na⁺、SO₄^2-

B．在含较多Al³⁺的溶液中：K⁺、Cl^-、HCO₃^－

C．一小块钠投入到CuSO₄溶液中：2Na＋Cu²⁺= Cu＋2Na⁺

D．铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- = 3Cu²⁺ + 2 NO↑+ 4H₂O

下列离子方程式的书写与结论均合理的是

选项	离子方程式	结论
A	AgCl(s) + I^-( aq) AgI(s) + Cl^-(aq)	溶解度：AgI >AgCl
B	Fe²^＋+ H₂O₂+2H^＋= Fe³^＋+2H₂O	氧化性：H₂O₂> Fe³^＋
C	CO₃^2-+ CO₂+ H₂O = 2HCO₃^-	稳定性：HCO₃^->CO₃^2-
D	NH₃ + H₃O⁺ = NH₄⁺ + H₂O	得质子能力：NH₃>H₂O

已知HCO₃^―+AlO₂^―+H₂O=CO₃^2―+Al(OH)₃↓；将足量的KHCO₃溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO₃溶液体积的关系可表示为

下列离子方程式书写正确的是

A．少量的H₂S气体通入硫酸铜溶液中： H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺

B．将NO₂气体通入NaOH溶液中：3NO₂+2OH^-= 2NO₃^-+ NO↑+H₂O

C．ICl 和Cl₂的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中: ICl+2OH^-=I^-+ ClO^-+H₂O

D．1．5mol/L 100ml的FeBr₂溶液中通入3．36L(标准状况)Cl₂：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-

下列各组离子一定能大量共存的是

A．加入铝粉有氢气产生的溶液中Na⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-、HCO₃^-

B．含有大量硝酸根离子的溶液中H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-

C．常温下，c(H⁺)/c(OH^-) = 1×10^-10的溶液中NH₄⁺、K⁺、Ca²⁺、Cl^-

D．常温下pH=1的溶液中：MnO₄^-、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺、Fe³⁺

下列离子方程式正确的是

在水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-	B．Pb²⁺、Hg²⁺、S^2-、SO₄^2-
C．NH₄⁺、H⁺、S₂O₃^2-、PO₄^3-	D．Ca²⁺、Al³⁺、Br^-、CO₃^2-

向含Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L^-1HCl溶液,测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示,则下列说法中不正确的是

+H⁺+H₂O

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