题目内容
【题目】工业上以CuFeS2为原料冶炼铜的主要反应为①2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO (炉渣);
②2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2;③2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑下列说法错误的是( )
A.由 1 mol CuFeS2 生成 1mol Cu,共消耗 2.75 molO2
B.该冶炼方法中产生大量的有害气体SO2,可回收用于制备硫酸
C.在反应③中,Cu2S既是氧化剂,又是还原剂
D.在反应①中,SO2既是氧化产物,又是还原产物
【答案】A
【解析】
试题分析:A、根据反应方程式,①消耗1molCuFeS2消耗2mol氧气,生成1molCu2S,根据②③由1/3molCu2S参加②的反应,消耗氧气物质的量为0.5mol,共消耗氧气的物质的量为2.5mol,故说法错误;B、此方法中产生大量的SO2,SO2是引起酸雨的主要物质,因此可以用SO2制备硫酸,故说法正确;C、反应③中Cu2S,Cu的化合价由+1价→0价,化合价降低属于氧化剂,S的价态由-2价→+4价,化合价升高,Cu2S作还原剂,因此Cu2S在反应③中既是氧化剂又是还原剂,故说法正确;D、反应①中S由-2价→+4价,化合价升高,SO2是氧化产物,氧气作氧化剂,SO2作还原产物,因此反应①中SO2既是氧化产物又是还原产物,故说法正确。
【题目】下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 过量的铁粉加入稀硝酸中,充分反应后,滴入KSCN溶液 | 溶液呈红色 | 稀硝酸将Fe氧化为Fe2+ |
B | AlCl3溶液中滴加过量的氨水 | 先出现白色沉淀,后沉淀又逐渐溶解 | 氢氧化铝能溶于氨水 |
C | 铝箔插入稀硝酸中 | 无明显现象 | 铝箔表面被稀硝酸氧化形成致密的氧化膜 |
D | 用玻璃棒蘸取浓硫酸点到pH试纸上 | 试纸变黑色 | 浓硫酸具有脱水 |
【题目】已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表:
断裂或生成的化学键 | 能量数据 |
断裂1mol H2分子中的化学键 | 吸收能量436 kJ |
断裂1mol I2分子中的化学键 | 吸收能量151 kJ |
形成1mol HI分子中的化学键 | 释放能量299 kJ |
对于反应:H2 + I2=2 HI,下列说法正确的是( )
A.该反应为放热反应
B.该反应中反应物总能量低于生成物总能量
C.HI分子中的化学键比H2分子中的化学键更牢固
D.无法判断