题目内容
【题目】（1）如图所示为冰晶石(化学式为Na3AlF6)的晶胞。图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，是图中●、○中的一种。图中●、○分别指代哪种粒子_____________；
（2）H2S和H2O2的主要物理性质比较如下：
熔点／K | 沸点／K | 标准状况时在水中的溶解度 | |
H2S | 187 | 202 | 2.6 |
H2O2 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
H2S和H2O2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因________________。
（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有____________________(填元素符号)。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有___________________。实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu(NH3)4SO4H2O晶体。实验中所加C2H5OH的作用是____________________________。
【答案】 ●：AlF63-○：Na+ H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键 Cｒ 共价键、配位键 降低Cu(NH3)4SO4H2O的溶解度
【解析】（1）根据晶胞结构，黑球的个数是8×1/8+6×1/2=4，白球的个数为12×1/4+8=11，而Na3AlF6中钠离子与AlF63-的个数比是3:1，所以钠离子应是12个，所以图中●、○分别指AlF63-和Na+；（2）由于H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键，而H2S不能形成氢键，从而导致H2S和H2O2的物理性质差异较大。（3）Cu的原子序数为29，为第四周期第ⅠB族元素，则价电子的电子排布为3d104s1，最外层电子为4s电子，同一周期的副族元素Cr的价电子排布为3d54s1，即与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有Cr；）胆矾溶液与足量氨水形成的深蓝色溶液中的阳离子为四氨合铜络离子，N、H原子之间以共价键结合，Cu2+提供空轨道，N原子提供孤对电子，则以配位键结合-；向深蓝色溶液中加入C2H5OH，降低了Cu(NH3)4SO4H2O的溶解度，析出深蓝色Cu(NH3)4SO4H2O晶体。
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