题目内容
7.现有FeS和Fe(OH)3的混合物28.3克,与足量稀硫酸反应,生成沉淀1.6克混合物中含有Fe(OH)3的质量可能为( )A. | 10.7g | B. | 21.4g | C. | 23.9g | D. | 40g |
分析 根据方程式计算出生成1.6g硫,需要FeS和Fe(OH)3的质量,判断Fe3+与H2S是否恰好完全反应,若求的二者质量之和等于28.3g,说明Fe3+与H2S恰好完全反应,求得的FeS质量即为原混合物中FeS的质量.若求的二者质量之和小于28.3g,说明Fe3+与H2S不是恰好完全反应,有物质过量,分情况讨论.
解答 解:发生反应的化学方程式:FeS+H+=Fe2++H2S、Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O、2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓,
由方程式可得关系式:FeS~2Fe(OH)3~S
88g 214g 32g
4.4g 10.7g 1.6g
要生成1.6g硫,需要消耗:m(FeS)=4.4g、m[Fe(OH)3]=10.7g,因4.4+10.7=15.1(g)<28.3(g),说明Fe3+与H2S不是恰好完全反应,有物质过量;
则:①当Fe(OH)3完全反应,混合物中Fe(OH)3 的质量为:10.7g;
②当FeS完全反应时,有Fe(OH)3 4.4g,则混合物中氢氧化铁的质量为:28.3g-4.4g=23.9g,
所以A、C正确,
故选AC.
点评 本题考查混合物过量的化学计算,题目难度中等,解得关键是判断Fe3+与H2S是否恰好完全反应,是对学生综合能力的考查,有利于培养学生的分析、理解能力.
练习册系列答案
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