题目内容

17．等质量的下列有机物充分燃烧时，消耗氧气最多的是（　　）
A．甲烷B．乙烯C．苯D．乙醇

分析 由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O可知，消耗1molO2需要12gC，而消耗1molO2需要4gH，可知等质量时，烃中氢元素质量分数越大，消耗的O2越多，乙醇可以改写为C2H4．H2O，质量相等时，耗氧量小于乙烯，以此进行比较．

解答 解：由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O可知，消耗1molO2需要12gC，而消耗1molO2需要4gH，可知等质量时，烃中氢元素质量分数越大，消耗的O2越多，
CH4、C2H4、C6H6分子中C、H原子数目之比分别为1：4、1：2、1：1，故CH4、C2H4、C6H6中CH4的含氢量最大，等质量时，计算消耗的氧气应最多，乙醇可以改写为C2H4．H2O，质量相等时，耗氧量小于乙烯，故相同质量时甲烷消耗氧气最多，
故选A．

点评 本题考查有机物耗氧量的判断，难度不大，注意比较C、H原子消耗氧气的关系得出：等质量时烃中氢元素质量分数越大，消耗的O2越多，注意将乙醇改写为C2H4．H2O与乙烯比较，避免计算的繁琐．

练习册系列答案
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7．在2A+B?3C+4D中，下列表示该反应的速率最快的是（　　）
A．v（A）=0.5mol•L-1•s-1B．v（B）=0.3mol•L-1•s-1
C．v（C）=0.8mol•L-1•s-1D．v（ D ）=1.0mol•L-1•s-1
8．在使用燃气热水器过程中，因通风不良造成煤气得不到完全燃烧，一氧化碳浓度严重超标，人过量吸入就会引起中毒．下列物质中，与一氧化碳属于同类物质的是（　　）
A．H2、O3B．H2SO4、H2CO3C．SO2、NOD．Na2SO3、KClO3
5．3-对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：

已知：HCHO+CH3CHO$\stackrel{OH-加热}{→}$ CH2=CHCHO+H2O．
（1）A的同分异构体有多种，写出其中遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的同分异构体有3种．B中含氧官能团的名称为醛基．
（2）1molB最多能跟5molH2发生加成反应．
（3）试剂C可选用下列中的bd．
a、溴水      b、银氨溶液    c、酸性KMnO4溶液    d、新制Cu（OH）2悬浊液
（4）是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为．
（5）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为．
12．苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料，其合成路线如下：

已知：CH3CHO+H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH．
（1）写出E中官能团的结构式：-C≡N；化合物Ⅱ中含氧官能团的名称是羧基．
（2）下列说法中正确的是CD．
A．反应①与③属于取代反应
B．在一定条件下，化合物Ⅰ不能与液溴反应
C．在一定条件下，化合物Ⅰ可以与CH3COOH反应，其反应类型与③相同
D．在一定条件下，化合物Ⅰ能与酸性KMnO4溶液反应
（3）反应⑤的化学方程式为（要求写出反应条件）．
（4）写出化合物Ⅰ转化为化合物A的化学反应方程式：（要求写出反应条件）．
（5）化合物F有多种同分异构体，写出属于芳香族化合物，属于酯类且能发生银镜反应．写出其中一种的结构简式．
2．把amol/L CuS04溶液和bmol/L H2S04溶液等体积混合（设混合后体积为混合前两溶液体积之和），则混合液中H+、SO42-、Cu2+的物质的量浓度分别是c（H+）=bmol/L； c（Cu2+）=0.5amol/L； c（SO42-）=0.5（a+b）mol/L．
9．请按要求写出下列反应的化学方程式或者离子方程式．
①实验室制备氯气：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
②实验室制备氨气：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
③氯碱工业原理：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
④泡沫灭火器工作原理：Al3++3HCO3-?Al（OH）3↓+3CO2↑．
⑤工业生产粗硅：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
⑥向100mL 0.5mol/L NH4Al（SO4）2溶液中逐渐加入0.1mol Ba（OH）2固体：Al3++NH4++4OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+NH3?H2O+Al（OH）3↓．（离子方程式）
6．已知可逆反应：2X（g）+Y（g）?mZ（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）．
现有甲、乙两个容积相等的容器，向甲容器中充入2mol X和1mol Y，达到平衡时放出热量b kJ；
向乙容器中充入1mol X和0.5mol Y，达到平衡时放出热量c kJ，且b＞2c，则a、b的大小关系及m的值域正确的是（　　）
A．a=b  m=3B．a＞b  m＜3C．a＞b  m≤2D．a＜b  m≤2
7．现有FeS和Fe（OH）3的混合物28.3克，与足量稀硫酸反应，生成沉淀1.6克混合物中含有Fe（OH）3的质量可能为（　　）
A．10.7gB．21.4gC．23.9gD．40g

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