Question

25℃时，在含有Pb^2＋、Sn^2＋的某水溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb^2＋(aq)Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)变化关系如图所示下列判断正确的是

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应正向为△H>0

D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

Answer 1

D

Pb是固体，增加Pb的物质的量不会影响平衡状态，A不正确。往平衡体系中加入少量Sn(NO₃)₂固体后，会增大c(Sn^2＋)，平衡向逆反应方向移动，c(Pb^2＋)增大，B不正确。升高温度，平衡体系中c(Pb^2＋)增大，说明该反应向逆反应方向移动，则△H＜0，C不正确。根据图像可知平衡是c(Pb^2＋)＝0.10mol/L，c(Sn^2＋)＝0.22 mol/L，所以平衡常数为，所以正确的答案是D。