题目内容

1．在一定条件下，可逆反应2A（g）+B（g）?nC（s）+D（g）达平衡．若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不发生改变，则下列说法正确的是（　　）
A．其它条件不变，增大压强，平衡不发生移动
B．该反应式中n值一定为2
C．其它条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变
D．原混合气中A与B的物质的量之比为2：1，且2M（A）+M（B）=3M（D）（其中M表示物质的摩尔质量）

分析 A．增大压强平衡向气体体积减小的分析移动；
B．C为固体，压强改变不影响C的浓度，不能确定n的值；
C．增大压强平衡向正反应方向移动，根据质量守恒定律判断混合气体的质量变化；
D．原混合气中A与B的物质的量之比为2：1，按2：1反应，混合气体中二者始终为2：1，二者的平均相对分子质量与D的相对分子质量相等，则混合气体的平均相对分子质量为定值．

解答 解：A．该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，故A错误；
B．C为固体，压强改变不影响C的浓度，不能确定n的值，故B错误；
C．增大压强平衡向正反应方向移动，C的质量增大，C为固体，根据质量守恒定律可知，混合气体的质量减小，故C错误；
D．增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不变，说明混合气体的平均相对分子质量为定值，原混合气中A与B的物质的量之比为2：1，按2：1反应，混合气体中二者始终为2：1，二者的平均相对分子质量与D的相对分子质量相等，则混合气体的平均相对分子质量为定值，故D正确，
故选D．

点评 本题考查化学平衡的影响因素，难度不大，D选项关键是判断混合气体的平均相对分子质量为定值．

练习册系列答案
相关题目
11．钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）铁在元素周期表中的位置为第四周期第ⅤⅢ族．
（2）写出TiO2+水解的离子方程式：TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+．加入过量铁粉的作用是：①防止Fe2+氧化为Fe3+；②消耗多余硫酸．
（3）操作 I的实验步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶，过滤．
（4）副产品主要成分的化学式为FeSO4．
（5）写出TiO2转化成TiCl4的化学方程式2Cl2+TiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
12．A、B、C、D、E、F六种元素，试按下列所给条件进行推断
①A、B、C是同一周期的金属元素，原子核外有三个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A＞B＞C
②D、E是非金属元素，它们跟氢气化合可生成气态氢化物HD和HE，室温时，D的单质是液体，E的单质是固体
③F是除氢和0族元素外原子半径最小的元素
（1）B位于周期表中的位置第三周期ⅡA族，C的原子结构示意图是
（2）A元素与D元素形成化合物的电子式是
（3）在上述六种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是NaOH，气态氢化物最稳定的是HF（填化学式）
（4）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中，反应的化学方程式是Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（5）已知E的+5价含氧酸盐有强氧化性，能将其最低价态的简单离子在酸性条件下氧化成单质，写出其离子方程式5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O．
9．、是合成施安卡因（，一种抗心律失学药物）的中间体，分别由如图所示路线合成：，已知氨基（-NH2）、亚氨基（-NH-）均有碱性．
（1）A的分子式为C3H4O2，则A中所含官能团的名称是羧基、碳碳双键．
（2）C→D的反应类型是取代反应，F→G的反应类型是还原反应．
（3）C的系统命名法命名为2-溴丙酸，C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式为；
（4）E→F的化学方程式为；
（5）写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式；
①分子中苯环上有2种不同类型的氢原子．
②具有两性．
③与碳酸氢钠溶液反应生产二氧化碳气体．
16．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．71gNa2SO4固体中含钠离子数目为NA
B．28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为NA
C．标准状况下，22.4LHF中含HF分子数目为NA
D．25g质量分数为68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA
6．某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验，电解装置如图1所示．

实验一：电解饱和食盐水．
（1）简述配制饱和食盐水的操作：在烧杯中加入一定量的蒸馏水，边搅拌边加入食盐固体，直到固体不再继续溶解为止
（2）电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
实验二：电解不饱和食盐水及产物分析．相同条件下，电解1mol•L-1NaCl溶液并收集两极产生的气体．在X处收集到V1mL气体，同时，在Y处收集到V2mL气体，停止电解．结果发现V2＜V1，且与电解饱和食盐水相比，
Y处收集到的气体颜色明显较浅．经讨论分析，导致上述现象的原因有：i．有部分C12溶解于NaCl溶液中；ii．有02生成．
（3）设计实验证明有部分C12溶解于NaCl溶液中．实验方案为取少量石墨电极附近溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝．
（4）证明有O2生成并测定O2的体积．按如图2所示装置进行实验．通过注射器缓缓地将在Y处收集到的V2mL气体全部推入装置A（盛有足量试剂）中，最终，量气管中收集到V3mL气体（设V1，V2，V3均在相同条件下测得）．
①装置A的作用是完全吸收氯气．
②本实验中，观察到量气管的右侧液面上升的现象，说明石墨电极上有02生成．
③实验中是否需要预先除净装置中的空气？否（填“是”或“否”）．
（5）实验二中，在石墨电极上生成Cl2的总体积为V1-2V3mL（用代数式表示）．
实验反思：
（6）由以上实验推知，欲通过电解食盐水持续地获得较纯净的氯气，电解时应控制的条件：①用饱和食盐水；②控制NaCl溶液的浓度在一定范围内．要进一步证明该推论，还需进行电解不同浓度食盐水的平行实验．
13．下述实验能达到预期实验目的是（　　）
序号实验内容实验目的
A向盛有10滴0.1 mol•L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol•L-1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol•L-1 Na2S溶液证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2S
B取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀证明该溶液中一定含有大量的SO42-
C向某卤代烃中加入NaOH溶液，加热一段时间后，加入AgNO3溶液检验卤代烃中的卤素原子
D向纯碱中滴加足量盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
A．AB．BC．CD．D
10．（1）在水溶液中，YO3n-和S2-发生反应的离子方程式如下：YO3n-+3S2-+6H+═Y-+3S↓+3H2O，已知Y为1～18号元素．
（a）YO3n-中Y的化合价是+5； Y元素原子的最外层电子数是7；
（b） S2-的半径大于Y-的半径（填“大于”或“小于”）．
（2）在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图

（a）若E1＞E2，反应体系的总能量降低（填“升高”“降低”），为放热 （填“吸  热”“放热”）
（b）若E1＜E2，反应体系的总能量升高（填“升高”“降低”），为吸热 （填“吸热”“放热”）反应．
11．在如图装置中，观察到图一装置铜电极上产生大量的无色气泡．而在图二装置中当开关K断开时，铬电极无现象，K闭合时，铬电极上产生大量无色气体，并变成红棕色气体．
根据上述现象，试推测金属铬的两个重要化学性质Cr比铜活泼、Cr会被稀HNO3钝化．

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