题目内容
1．在下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（ ）| A． | 0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液 | B． | 100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液 | ||
| C． | 1L 0.2mol/L的AlCl3溶液 | D． | 1L 0.3mol/L盐酸溶液 |
分析 利用物质的构成及溶质的物质的量浓度来计算氯离子的浓度，与溶液的体积无关，以此来解答．
解答 解：A.0.5L0.1mol/L的NaCl溶液中Cl-离子的物质的量浓度为0.1mol/L；
B.100mL0.2mol/L的MgCl2溶液中Cl-离子的物质的量浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L；
C.1L0.2mol/L的AlCl3溶液中Cl-离子的物质的量浓度为0.2mol/L×3=0.6mol/L；
D.1L0.3mol/L盐酸溶液中Cl-离子的物质的量浓度为0.3mol/L，
显然C中Cl-离子的物质的量浓度最大，故选C．
点评 本题考查物质的量浓度的有关计算，明确离子浓度与溶质的物质的量浓度的关系即可解答，较简单．
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11．已知下列三个数据：7.1×10-4 mol•L-1、6.8×10-4 mol•L-1、6.2×10-10 mol•L-1分别是三种酸的电离平衡常数．若这三种酸可发生如下反应：
①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 ②NaCN+HF=HCN+NaF ③NaNO2+HF=HNO2+NaF
则下列叙述中不正确的是（ ）
①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 ②NaCN+HF=HCN+NaF ③NaNO2+HF=HNO2+NaF
则下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | HF的电离平衡常数为7.1×10-4 mol•L-1 | |
| B． | HNO2的电离平衡常数为6.2×10-10 mol•L-1 | |
| C． | 根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 | |
| D． | HNO2的电离平衡常数比HCN的大，比HF的小 |
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | NaCl溶液在电流作用下电离出Na+和Cl- | |
| B． | NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电 | |
| C． | 液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 | |
| D． | 电解质溶液中自由移动离子的数目越多，该溶液的导电性越强 |
9．下列化学用语与含义不相符的是（ ）
| A． | Ca2+-钙离子 | B． | AlCl3-氯化铝 | C． | 2H2O-2个水分子 | D． | 2O-2个氧元素 |
表示Cl（填写元素符号）；
”表示一个氮原子，则“
”表示N2（填写粒子符号）
6．下列说法中正确的是（ ）
| A． | O2的摩尔质量是16g | |
| B． | 金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 | |
| C． | 同温、同压下，1mol任何气体所含的气体分子数目都相等 | |
| D． | 标准状况下，体积是22.4升的物质，其物质的量一点是1摩尔 |
13．下列除去杂质的方法中正确的是（ ）
| A． | 苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰，再加热蒸馏 | |
| B． | 乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后，用分液漏斗分液 | |
| C． | 乙烷中混有乙烯，加入氢气在一定条件下充分反应 | |
| D． | 溴苯中混有溴，加入NaOH溶液后，用分液漏斗分液 |