Question

【题目】如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。

(1)装置C中盛装的溶液是____________，D中试剂的作用是________。

(2)E中的红色布条是否褪色？____（填“是”或“否”）；写出F中反应的化学反应方程式：________________，其反应现象为_____________。

(3)新制氯水呈黄绿色说明其中含有_____，（填化学式，下同），若将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，可观察到的现象是_________________，说明其中含有__________。

(4)H中的试剂为___________，用来吸收多余氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白精，该反应的化学方程式为_________________________。

Answer 1

【答案】饱和食盐水 干燥氯气 否 Cu+Cl2CuCl2 产生大量棕黄色烟 Cl2 溶液先变红后褪色 HCl、HClO 氢氧化钠溶液 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

【解析】

分液漏斗A中的浓盐酸滴入烧瓶B中的二氧化锰固体中加热发生反应生成氯气，氯气中含水蒸气和氯化氢气体杂质，通过装置C中饱和食盐水除去氯化氢气体，通过装置D中浓硫酸除去水蒸气，装置E检验干燥的氯气是否具有漂白性，装置F中的铜网加热发生反应生成棕黄色的烟得到氯化铜，装置G收集氯气，剩余氯气通过装置H中的氢氧化钠溶液吸收；

(1)用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；装置D中为浓硫酸除去氯气中的水蒸气；

(2)E瓶中放有干燥红色布条，通入干燥氯气后不会褪色；F是铜加热和氯气反应生成氯化铜的反应，生成的氯化铜形成棕黄色烟；

(3)新制氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，所以新制氯水中存在Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-，其中HClO具有漂白性和强氧化性，结合对应物质的性质解答；

(4)氯气有毒需要用氢氧化钠溶液吸收，氯气和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，常用于工业上制漂白精。

(1)实验室是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成的氯气中混有氯化氢气体，用饱和食盐水除去，装置D中为浓硫酸除去氯气中的水蒸气得到干燥纯净的氯气；

(2)E中干燥的氯气遇到干燥有色布条不褪色，说明氯气无漂白作用，F装置是铜加热和氯气反应生成氯化铜的反应，生成的氯化铜形成棕黄色烟，反应的化学方程式为：Cu+Cl2CuCl2；

(3)新制氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，新制氯水中存在Cl2、HClO、H2O、H+、Cl、ClO、OH，因含有氯气，则溶液呈淡黄绿色；向氯水中紫色石蕊溶液，石蕊溶液遇到HCl变红，同时生成的HClO有漂白性，所以溶液又褪色，即将紫色石蕊溶液滴入氯水中可观察到：溶液先变红后褪色；

(4)氯气有毒，需要用氢氧化钠溶液吸收，所以H中试剂为氢氧化钠溶液，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白精，氯气和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，碳酸反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。