题目内容
某蓄电池放电、充电时的反应为Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2
下列推断中正确的是( )
①放电时,Fe为正极,Ni2O3为负极 ②充电时,阴极上的电极反应式是:Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH- ③充电时,Ni(OH)2为阳极 ④该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中
A.①②③ | B.①②④ | C.①③④ | D.②③④ |
D
解析

练习册系列答案
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用惰性电极电解硫酸铜溶液,整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态,可向溶液中加入
A.0.1 mol CuO | B.0.1 mol CuCO3 |
C.0.1 mol Cu(OH)2 | D.0.05 mol Cu2(OH)2CO3 |
21世纪是钛的世纪。在800℃~1 000℃时电解TiO2可制得钛,装置如图所示。下列叙述正确的是( )
A.a为电源的正极 |
B.石墨电极上发生还原反应 |
C.阴极发生的反应为:TiO2+4e-=Ti+2O2- |
D.每生成0.1 mol钛,转移电子0.2 mol |
关于如图所示装置的叙述,正确的是( )
A.铜是阳极,铜片上有气泡产生 |
B.铜片质量逐渐减少 |
C.电流从锌片经导线流向铜片 |
D.铜离子在铜片表面被还原 |
用石墨作电极,电解下列物质的溶液,其实质不是电解水的是( )
A.NaNO3 | B.NaOH | C.Na2SO4 | D.NaCl |
氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能,而不经过热能这一中间形式,已用于宇宙飞船及潜艇中,其电极反应为:
负极:2H2+4OH--4e-4H2O
正极:O2+2H2O+4e-4OH-
所产生的水还可作为饮用水,今欲得常温下1 L水,则电池内电子转移的物质的量约为( )
A.8.9×10-3 mol | B.4.5×10-2 mol | C.1.1×102 mol | D.5.6×10 mol |
以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是( )
A.该电池能够在高温下工作 |
B.电池的负极反应为:C6H12O6+6H2O-24e-![]() |
C.放电过程中,H+从正极区向负极区迁移 |
D.在电池反应中,每消耗1 mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体L |
结合下图判断,下列叙述正确的是( )
A.Ⅰ和Ⅱ中正极均保护 |
B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+ |
C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH- |
D.Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,均有蓝色沉淀 |