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将少量CO2通入下列溶液中,无沉淀产生的是
A.Ba(OH)2溶液B.澄清石灰水C.氯化钡溶液D.漂白粉溶液
C

试题分析:A.发生反应:Ba(OH)2+ CO2= BaCO3↓+H2O。产生沉淀。错误。B. Ca(OH)2+ CO2= CaCO3↓+H2O。产生沉淀。错误。C.假如发生反应,则方程式为:BaCl2+ CO2+H2O = BaCO3↓+2HCl,但是BaCO3能和HCl发生反应BaCO3+2HCl= BaCl2+ CO2↑+H2O。这证明假设不成立。即氯化钡溶液不能与CO2发生沉淀反应。正确。D.漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物。由于酸性H2CO3>HClO,所以在溶液中发生反应:Ca(ClO)2+ CO2+H2O = CaCO3↓+2HclO。所以会产生沉淀。错误。2发生的沉淀反应的知识。
练习册系列答案
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(2)此法的缺点主要是______________________________________。
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常温下,0.1mol/L该溶液中离子浓度由大到小排列__________________(用离子符号表示)
(6)常温下,已知NaHSO3溶液呈酸性,在Na2SO3溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有________________。(用化学式表示)

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