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【题目】氧化亚铜(Cu2O)作为一种重要的无机化工原料,在涂料、有色玻璃和催化剂等领域有着广泛的用途.回答下列问题:
(1)添加Cu2O的涂料或玻璃显色.
(2)制备氧化亚铜的方法之一是用铜作阳极电解NaCl和NaOH混合溶液,其原理如图所示:
①阴极的电极反应式为
②溶液中CuCln1n转化为Cu2O的离子方程式为
(3)工业生产中常采用高温煅烧氧化铜粉末制备Cu2O,但所得产品中会含有一定量CuO,测定产品中Cu2O的含量常用滴定法,其原理为: 样品溶解:Cu2O+Fe2(SO43+H2SO4═2FeSO4+2CuSO4+H2O.
滴定(未配平):□FeSO4+□KMnO4+□H2SO4═□Fe2(SO43+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
①配平滴定反应的化学方程式.
②滴定时,KMnO4溶液盛放在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中.
③若产品质量为1.0g,滴定时消耗0.10molL1的KMnO4标准溶液20.00mL,则产品中Cu2O的质量分数为

【答案】
(1)砖红
(2)2H++2e=H2↑;CuCln1n+2OH﹣=Cu2O↓+H2O+2nCl
(3)酸式;72%
【解析】解:(1)氧化亚铜的颜色是砖红色,所以添加Cu2O的涂斜或玻璃显砖红色,所以答案是:砖红;(2)①在电解池的阴极上是溶液中的阳离子发生得电子的还原反应,根据放电顺序,发生的反应为:2H++2e=H2↑,所以答案是:2H++2e=H2↑;②在碱性环境下,CuCln1n和氢氧根离子之间发生反应得到转红色沉淀,离子方程式CuCln1n+2OH﹣=Cu2O↓+ H2O+2nCl
所以答案是:CuCln1n+2OH﹣=Cu2O↓+H2O+2nCl;(3)①反应FeSO4+KMnO4+H2SO4→Fe2(SO43+MnSO4+K2SO4+H20中化合价升高的元素是Fe,共升高2价,化合价降低的元素是Mn,降低5价,根据电子守恒,含锰元素的物质前边系数是2,铁原子数是10,硫酸亚铁前边是10,硫酸铁前边是5,根据元素守恒,配平其他物质,结果为:10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2(SO43+2MnSO4+K2SO4+8H20,所以答案是:10;2;8;5;2;1;8;②高锰酸钾具有强氧化性,应该选择酸式滴定管,所以答案是:酸式;③根据发生的反应Cu2O+Fe2(SO43+H2SO4═2FeSO4+2CuSO4+H2O、10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2(SO43+2MnSO4+K2SO4+8H20,找到Cu2O和KMnO4之间的关系为:Cu2O~ KMnO4 , 产品质量为1.0g,滴定时消耗0.10molL1的KMnO4标准溶液20.00mL,則产品中Cu2O的物质的量是 mol=0.005mol,质量分数是 ×100%=72%.所以答案是:72%.

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