题目内容
【题目】某化学兴趣小组为检验木炭和浓硫酸反应生成的产物，设计如图装置(已知SO2能使溴水褪色)，请回答：
(1)试管D中发生反应的化学方程式为______________________；
(2)试管B中现象是_________________________；
(3)F试管中澄清石灰水的作用是__________________________；
(二)同时该小组设计如下图所示的实验装置(固定装置略)，进行SO2性质的研究:
(4)当通入SO2时，A中紫色石蕊溶液变红，用化学方程式解释其原因是___________。
(5)可用来验证SO2具有漂白性的现象是：_______________________。
(6)从元素化合价的角度分析，SO2的性质：
①当通入SO2一段时间后，可观察C中溶液褪色，说明SO2具有_____________性。
②如要验证SO2还具有另一方面的性质，D装置中的药品应为_____________。
A．FeCl3溶液B．氯水C．氢硫酸D．浓硝酸
【答案】SO2＋Br2＋2H2O== H2SO4＋2HBr 变蓝 检验 产物中存在CO2 SO2+H2O=H2SO3 B中品红溶液褪色 还原 C
【解析】
木炭与浓硫酸反应的化学方程式为：C+2H2SO4
CO2↑+2SO2↑+2H2O，反应产生的气体有CO2、SO2和H2O。无水硫酸铜遇到水蒸气会变为蓝色，所以如果白色固体变为蓝色说明有水生成；如果品红褪色说明有SO2生成，要确定有CO2生成，需要澄清石灰水变浑浊，但在之前需要首先除去SO2，即D装置中溴水吸收SO2，E装置中品红溶液检验SO2是否完全被吸收，据此答题。
（1）D装置中溴水吸收SO2，反应生成溴化氢和硫酸，化学方程式为SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，故答案为：SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr。
（2）因为木炭与浓硫酸反应有水生成，无水硫酸铜遇到水蒸气会变为蓝色，故答案为：变蓝。
（3）F试管中澄清石灰水的作用是检验产物中存在CO2，故答案为：检验产物中存在CO2。
（4）二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出氢离子而使其溶液呈酸性，紫色石蕊试液遇酸变红色，所以紫色石蕊试液变红色，其反应方程式为：H2O+SO2=H2SO3，故答案为：SO2+H2O=H2SO3。
（5）SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以验证SO2具有漂白性的现象是B中品红溶液褪色，故答案为：B中品红溶液褪色。
（6）①酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸，该反应中二氧化硫作还原剂，所以二氧化硫具有还原性，故答案为：还原。
②要证明二氧化硫的氧化性，二氧化硫必须和还原性物质发生氧化还原反应，
A.FeCl3溶液具有氧化性，能氧化二氧化硫，故A错误；
B.氯水具有强氧化性，能氧化二氧化硫，故B错误；
C.氢硫酸具有还原性，能被二氧化硫氧化，故C正确；
D.浓硝酸具有强氧化性，能氧化二氧化硫，故D错误。
故答案为：C。
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【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
A | 溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热，生成气体通入酸性高锰酸钾溶液中，褪色 | 有乙烯生成 |
B | 向试管中的浓硫酸加入铜片，盖好胶塞，导管通气入品红溶液，无明显现象 | 铜片未打磨 |
C | 除去CuSO4溶液中Fe2+：先加足量H2O2，再加Cu(OH)2调溶液pH=4 | Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Fe(OH)2] |
D | 将有色纸条放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，无明显现象 | 氯气漂白不是Cl2分子直接作用的结果 |
A. A B. B C. C D. D
