Question

【题目】实验室制取Cl2及性质的验证实验组合装置如下,请回答下列问题：

(1)图中装浓盐酸的玻璃仪器名称是________________，

(2)A中发生的离子方程式为____________________________________，若产生的氯气标准状况下为5.6L，参加反应的二氧化锰为_______克。

(3)装置D采用向上排空气收集氯气的原因是_______________________。

(4)能证明干燥的氯气没有漂白性的现象是________________________。

(5)B的作用是____________，G中的化学方程式为________________________。

Answer 1

【答案】分液漏斗 4H+ + 2Cl-+ MnO2 Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O 21.75 氯气密度比空气大 E中红色布条不褪色、F中红色布条褪色 除去HCl气体 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

【解析】

（1）装浓盐酸的玻璃仪器名称是分液漏斗；

（2）浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，根据化学方程式中物质的量之比等于化学计量数之比进行计算；

（3）氯气密度比空气大，采用向上排空气法收集；

（4）氯气遇到干燥的有色布条不能褪色，起漂白作用的是次氯酸；

（5）饱和NaCl溶液的作用是除去Cl2中的HCl气体，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。

（1）依据仪器形状可知，装浓盐酸的玻璃仪器名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗。

（2）在加热条件下，实验室可用浓盐酸和二氧化锰制取氯气，二者反应生成氯化锰、氯气和水，离子反应方程式为：4H+ +2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；5.6LCl2的物质的量为5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，由反应方程式可知：MnO2～Cl2↑，所以生成0.25molCl2，参加反应的二氧化锰为0.25mol，质量为0.25mol×87g/mol=21.75g，故答案为：4H+ +2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O，21.75。

（3）装置D采用向上排空气收集氯气的原因是氯气密度比空气大，故答案为：氯气密度比空气大。

（4）氯气遇到干燥的红色布条不能褪色，起漂白作用的是次氯酸，因为干燥氯气不能使干燥的红色布条褪色无漂白性，而氯气能使湿润的红色布条褪色，是因为氯气和水反应生成了次氯酸，次氯酸具有漂白性，故答案为：E中红色布条不褪色、F中红色布条褪色。

（5）饱和NaCl溶液的作用是除去Cl2中的HCl气体，氯气是污染性气体，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl +NaClO+H2O，故答案为：除去HCl气体，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。