题目内容

某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是（   ）
C
HmX分子的相对分子质量是A+m,即摩尔质量是(A+m)g/mol,所以,agHmX的物质的量是a/(A+m),而1mol HmX中含质子数是m+A-N,所以,ag HmX所含质子的物质的量是(m+A-N)a/(A+m) mol.故本题选C。 
练习册系列答案
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X、Y、Z是短周期元素，Y的阴离子与X的阳离子电子层结构相同，与Z的阴离子结构不同，原子半径X>Z>Y，则X、Y、Z原子序数由大到小顺序排列的是（）
A．Z>Y>XB．Z>X>YC．X>Y>ZD．X>Z>Y
下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述不正确的是（  ）

A．B为第三周期的元素        B．C为VA族元素
C．三种元素都为非金属元素    D．C是化学性质最活泼的非金属元素
右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是    （   ）
（11分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子分别位于IA ,  IIIA , VIA族且同周期，B对应碱呈两性，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素符号：
A              ，B            ，C           ，D          ，E        
（2）写A与E两元素可形成化合物的电子式：                                   。
（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物之间的相互反应的化学方程式：
                                           。
(4) 比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性的强弱：                         。（用化学式表示）
原子半径由小到大，且最高正价依次降低的是（   ）
A．Al、Mg、NaB．N、O、FC．Ar、Cl、SD．Cl、P、Si
在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是
A．XY3一定是离子化合物
B．若Y的原子序数为m，X的原子序数可能是m±4
C．X和Y一定属于同一周期
D．X和Y一定不属于同一主族
下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（   ）
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．稳定性：PH3 ＞ H2S＞ HClD．还原性: F－< Cl－< I－
已知下列元素的原子半径，根据表中数据推测磷原子的半径可能是
原子
N
S
O
Si
半径r/10-10m
0.75
1.02
0.74
1.17
A、0.80×10-10m   B、1.10×10-10m    C、1.20×10-10m   D、0.70×10-10m

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