题目内容

原子半径由小到大，且最高正价依次降低的是（   ）
A．Al、Mg、NaB．N、O、FC．Ar、Cl、SD．Cl、P、Si
D
题中所给选项的元素都是第二、第三周期元素，而在同周期的元素由左到右原子序数依次递增，原子半径依次递减，它们所属主族数也依次递增，最外层电子数依次递增，最高正价依次递增。所以选择D选项。
练习册系列答案
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短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：


（1）T的原子结构示意图为           ；
（2）元素的非金属性：Q        W（填“＞”或“＜”）；
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为                          ；
（4）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是            ；
下列说法中不正确的是(　 　)
A．在含有多个电子的原子里，电子是分层排布的
B．在原子核外的各电子层中，能量高的离核近，能量低的离核远
C．在原子核外的各电子层中，层数大的能量高，层数小的能量低
D．在原子核外的各电子层中，层数大的离核远，层数小的离核近
某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是（   ）
同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是
A．原子半径：X＞Y＞Z
B．非金属性：X＞Y＞Z
C．原子序数按X、Y、Z的顺序由小到大
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由强到弱
近年来发现铊（Tl）是高温超导材料的成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的下列性质判断中，可能错误的是
A．是银白色、质软的金属B．能形成+3价的化合物
C．Tl(OH)3是两性氢氧化物D．能与硝酸反应生成硝酸盐
（9分）元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。

（1）上表中与A属于同一周期的元素是          （填元素名称），写出D离子结构示意图            。
（2）D和B形成的化合物的化学式为            。
写出A单质与水反应的离子方程式                                 。
（3）对B、C的单质或化合物描述正确的是       。
a．C元素的最高正价为+7       b．常温、常压下C单质性质稳定
c．B的氧化物只有两种         d．C单质分子中含有18个电子
（4）从海水中提取D的单质可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②向引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥；④电解得到产物。以上提取D的单质的过程中，没有涉及的化学反应类型是
                  
a．分解反应   b．化合反应  c．复分解反应   d．置换反应
若某氖原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）
A．该氖原子的相对原子质量一定是12b/a
B．该氖原子的摩尔质量是aNA g
C．W g该氖原子的物质的量一定是W/(aNA) mol
D．W g该氖原子所含质子数是W/a
（8分）实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较
实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸
实验步骤
实验结论
①氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘
②NaBr溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
③KI溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
请回答：
(1)完成该实验需用到的实验仪器是                。
(2)CCl4在实验中所起的作用是               。
(3)该同学的实验设计不足之处是                                ，
改进的办法是                                                。

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