Question

（11分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子分别位于IA ,  IIIA , VIA族且同周期，B对应碱呈两性，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素符号：
A              ，B            ，C           ，D          ，E        
（2）写A与E两元素可形成化合物的电子式：                                   。
（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物之间的相互反应的化学方程式：
                                           。
(4) 比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性的强弱：                         。（用化学式表示）

Answer 1

（11分）
（1）A：Na，   B：Al，  C：Si，  D：P，  E：S （每空1分，共5分）
（2）
Na  +   S   +  Na        Na S Na
（2分）
（3）Al(OH)₃+ NaOH ="==" NaAlO₂+2H₂O  （2分）
（4）H₃PO₄＞H₂SiO₃    （2分）

（1）.首先题目给出是短周期元素，因此定位在前三周期中，B原子位于IIIA族且对应碱呈两性，由此推出B是A（第三周期IIIA族）l；A、B、E在同一周期，且A是IA族，E是VIA，由此推出A是Na，E是S。A、B、E最高价氧化物的水化物分别是NaOH、Al(OH)₃和H2SO4；C元素的原子序数比B大且最外层电子数比次外层电子数少4，则推出C是Si，D就是P。
（2）Na原子最外电子层上只有1个电子，S原子最外电子层上有6个电子，形成的化合物是Na2S。
（3）A、B最高价氧化物的水化物分别是NaOH、Al(OH)₃他们间的反应式为Al(OH)₃+ NaOH ="==" NaAlO₂+2H₂O
（4）Si、P是同一周期的元素，非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化物的酸性也逐渐减弱。所以H₃PO₄＞H₂SiO₃