题目内容
25℃时，用水稀释pH＝13氨水至体积为原来的100倍，下列变化正确的是
- A.OH-物质的量不变
- B.稀释后溶液pH＝11
- C.c(H+)和c(OH-)的乘积变小
- D.c(OH-)/c(NH3·H2O)的值变大
D
试题分析：c(OH－)/c(NH3·H2O)的值变大，因为电离平衡中，分子变大，分母变小。故选D。
考点：弱碱稀释计算
点评：强碱pH下降得快。因为强碱是强电解质，始终完全电离。用水稀释pH＝13氨水至体积为原来的100倍时，OH-浓度下降了，但平衡朝着电离方向移动，所以补偿了一部分OH-，所以OH-要略多于原来的1/100，所以pH>11。
试题分析：c(OH－)/c(NH3·H2O)的值变大，因为电离平衡中，分子变大，分母变小。故选D。
考点：弱碱稀释计算
点评：强碱pH下降得快。因为强碱是强电解质，始终完全电离。用水稀释pH＝13氨水至体积为原来的100倍时，OH-浓度下降了，但平衡朝着电离方向移动，所以补偿了一部分OH-，所以OH-要略多于原来的1/100，所以pH>11。
练习册系列答案
相关题目
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下列说法正确的是 | |
A． |
pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸溶液中c(H+)之比为2∶1 |
B． |
pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则c(Na+)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) |
C． |
pH＝6的醋酸用水稀释100倍，PH＝8 |
D． |
在25 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中，滴入0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液至混合溶液pH＝7时，则滴加CH3COOH溶液的体积大于25 mL |
H+＋OH－是________热反应．25℃时，用水稀释pH＝13氨水至体积为原来的100倍，下列变化正确的是
| A．OH－物质的量不变 | B．稀释后溶液pH＝11 |
| C．c(H＋)和c(OH－)的乘积变小 | D．c(OH－)/c(NH3·H2O)的值变大 |