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25℃时，用水稀释pH＝13氨水至体积为原来的100倍，下列变化正确的是

A．OH－物质的量不变B．稀释后溶液pH＝11
C．c(H＋)和c(OH－)的乘积变小D．c(OH－)/c(NH3·H2O)的值变大

D

解析试题分析：c(OH－)/c(NH3·H2O)的值变大，因为电离平衡中，分子变大，分母变小。故选D。
考点：弱碱稀释计算
点评：强碱pH下降得快。因为强碱是强电解质，始终完全电离。用水稀释pH＝13氨水至体积为原来的100倍时，OH-浓度下降了，但平衡朝着电离方向移动，所以补偿了一部分OH-，所以OH-要略多于原来的1/100，所以pH>11。

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25℃时，用水稀释pH＝13氨水至体积为原来的100倍，下列变化正确的是

A．OH－物质的量不变                      B．稀释后溶液pH＝11

C．c(H＋)和c(OH－)的乘积变小                D．c(OH－)/c(NH3·H2O)的值变大

 

25℃时向10V mL pH＝a的盐酸中，滴加pH＝b的NaOH溶液 V mL时，溶液中Cl－物质的量恰好等于加入的Na＋的物质的量，则a＋b的值为（      ）

A．15                  B．14         C．13                    D．不能确定

 

下列说法中，正确的是（   ）

A．NH4+ 与HCO3－均可以水解，故NH4HCO3是弱电解质

B．25℃时，l L pH＝3的盐酸与1L pH＝11的氨水能恰好中和

C．25℃时，用广泛pH试纸测定出某醋酸溶液的pH＝3.5

D．25℃时，pH＝14的溶液中，Na+、CO32-  、K+、CIO－可以大量共存

 

25℃时，用水稀释pH＝13氨水至体积为原来的100倍，下列变化正确的是


  1. A.
    OH-物质的量不变
  2. B.
    稀释后溶液pH＝11
  3. C.
    c(H+)和c(OH-)的乘积变小
  4. D.
    c(OH-)/c(NH3·H2O)的值变大

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