Question

(1)25℃时，纯水中[H⁺]·[OH^－]＝10^－14，pH＝7．温度升高时水的离子积常数K_W＝1×10^－12，此时纯水pH＝________，因为H₂OH⁺＋OH^－是________热反应．

(2)在一定温度下，某盐酸溶液中[H⁺]＝1×10^－6mol·L^－1，若用水稀释10倍时，溶液pH________7(填“＞”，“＜”或“＝”)．

(3)某溶液的pH由12降到10时，溶液中[H⁺]是原来的________倍．

(4)25℃时，取10mL 0.1mol·L^－1的盐酸与20mL 0.1mol·L^－1的氢氧化钠溶液混合后，混合溶液的pH＝________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)6,吸;(2)＜;(3)100;(4)13－lg3 　　导解：盐酸溶液稀释10倍，仍然是酸性溶液．由于是极稀盐酸溶液，此时水的电离就应该考虑．(4)中，由于混合后碱过量，故应求c(OH－)．c(OH－)＝mol·L－1， 　　c(H+)＝＝3×10－13mol/L， 　　故pH＝13－lg3．