题目内容

【题目】某金属氯化物MCl2 27g,含有0.40molCl-,则该氯化物的物质的量为______,摩尔质量为___________,金属M的相对原子质量为___________

【答案】0.2 mol 135 g/mol 64

【解析】

由该金属氯化物的电离方程式:MCl2 =M2++2Cl-可得该氯化物的物质的量为0.2mol.n=m/M.所以摩尔质量为:M=m/n=27g/0.2mol=135g/mol.其相对分子质量为135=M+2×35.5 所以M=64

练习册系列答案
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【题目】高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂,实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下:MnO2熔融氧化:3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O;K2MnO4歧化:3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3 . 已知K2MnO4溶液显绿色.请回答下列问题:
(1)MnO2熔融氧化应放在中加热(填仪器编号).①烧杯②瓷坩埚③蒸发皿④铁坩埚
(2)在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体,使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行,A、B、C、D、E为旋塞,F、G为气囊,H为带套管的玻璃棒.
①为了能充分利用CO2 , 装置中使用了两个气囊.当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后,关闭旋塞B、E,微开旋塞A,打开旋塞C、D,往热K2MnO4溶液中通入CO2气体,未反应的CO2被收集到气囊F中.待气囊F收集到较多气体时,关闭旋塞 , 打开旋塞 , 轻轻挤压气囊F,使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应,未反应的CO2气体又被收集在气囊G中.然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中,如此反复,直至K2MnO4完全反应.
②检验K2MnO4歧化完全的实验操作是
(3)将三颈烧瓶中所得产物进行抽滤,将滤液倒入蒸发皿中,蒸发浓缩至 , 自然冷却结晶,抽滤,得到针状的高锰酸钾晶体.本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品,原因是
(4)利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析,原理为:2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O现称取制得的高锰酸钾产品7.245g,配成500mL溶液,用移液管量取25.00mL待测液,用0.1000molL1草酸钠标准溶液液进行滴定,终点时消耗标准液体积为50.00mL(不考虑杂质的反应),则高锰酸钾产品的纯度为(保留4位有效数字,已知M(KMnO4)=158gmol1).若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干,则测定结果将(填“偏大”、“偏小”、“不变”)

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