[题目]下列变化属于物理变化的是A. 海水晒盐 B. 煤的干馏 C. 湿法炼铜 D. 高炉炼铁题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列变化属于物理变化的是

A. 海水晒盐 B. 煤的干馏 C. 湿法炼铜 D. 高炉炼铁

【答案】A

【解析】

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断。

A、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B、煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化；
C、湿法炼铜发生了铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，属于化学变化；
D、高炉炼铁是从铁矿石还原出铁，有新物质生成，属于化学变化。
故选A。

练习册系列答案

已知： Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 ，Ksp[Ni(OH)2]=1.2×10-15

（1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是_______________________________。

（2）操作a所用到的玻璃仪器有烧杯、________、________；操作c的名称为____________、____________、过滤、洗涤。

（3）固体①是______________；加H2O2的目的是（用离子方程式表示）_____________。

（4）调pH为2-3时所加的酸是________。

（5）操作b为调节溶液的pH，若经过操作b后溶液中c（Ni2＋）=2mol·L-1，当铁离子恰好完全沉淀溶液中c（Fe3＋）=1.0×10-5mol·L-1时，溶液中是否有Ni(OH)2沉淀生成？________（填“是”或“否”）。

（6）NiSO47H2O可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在放电过程中总反应的化学方程式是NiOOH+MH=Ni(OH)2+M，则NiMH电池充电过程中，阳极的电极反应式为_______。

【题目】为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了下图实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用酸性高锰酸钾溶液浸湿的脱脂棉。

请回答下列问题：

(1)实验前需进行的操作是_______________________________

(2)写出圆底烧瓶中所发生的反应方程式____________________________________________

(3)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是________(用编号填写)；

①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；

②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；

③打开止水夹a和c，关闭止水夹b;

(4)实验时，装置C中的现象为______________

(5)当D中产生______(用字母填写)现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO2，而不是SO2；

A．进气口一端脱脂棉紫色变浅，出气口一端脱脂棉紫色不变　

B．脱脂棉上紫色均变浅 C．脱脂棉上紫色褪去

则装置D的作用为____________________。

【题目】过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图(图一)如下:

已知:CaO2的制备原理:CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O= CaO28H2O↓+2NH4Cl

请回答下列问题:

（1）仪器C的名称为__________，支管B的作用____________；

（2）加入氨水的作用是_______；(从化学平衡移动的原理分析)

（3）过滤后洗涤沉淀的试剂最好用_______；

A.水 B.浓盐酸 C.无水乙醇 D.CaCl2溶液

（4）沉淀反应时常用冰水浴控制温度在O℃左右，其可能原因是_________、_______(写出两种)。

（5）已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)

①检查该装置气密性的方法是:________________；

②准确称取0.50g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到44.80mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为________(保留4位有效数字)；

【题目】某化学兴是小组对一种度旧合金(含有Cu、Fe、Si等元素)进行分离、回收利用，所设计工艺流程如下。

已知298℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13，当离子浓度小于1×10-5认为离子沉淀完全。

回答下列问题:

（1）操作I、lI、III为_______，固体A是__________(填化学式)。

（2）加入过量FeC13溶液过程中与较不活泼的金属反应的化学方程式_______。

（3）调节pH至2.9--3.2的目的___________________。

（4）①向溶液b中加入酸性KMn04溶液发生反应的离子方程式为_________________。

②若将溶液b配制成250ml溶液，用滴定管取配制后的溶液25.00m1；再用amol/LKMnO4溶液滴定，恰好反应时消耗KMn04溶液VmL,则流程图中所得红棕色固体C的质量为___g(用含a、v的代数式表示)

（5）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，最后沉淀的金属离子为____________(填金属阳离子)。

（6）用惰性电极电解(Cu2+、K+、C1-溶液)一段时间后，阴、阳两极均产生标准状况下的气体6.72L，阴极析出固体3.2g，则原溶液C1-的物质的量为_____________。

【题目】(1)有四种物质：①氧化铁 ②硫酸 ③碳酸氢钠 ④氢氧化钠

a.找出属于盐的物质，写出其在水溶液中的电离方程式__________。

b.上述物质中有一种与其他三种物质均能反应，此物质是_________(填序号)。

c.写出铝与稀硫酸反应的离子方程式，并用双线桥标出电子转移情况________。

(2)有以下几种物质：①HCl气体，②硝酸钾溶液，③铜，④二氧化碳，⑤金刚石，⑥硫酸氢钠固体，⑦蔗糖，⑧NaCl晶体，⑨氨水，⑩熔融KCl。

以上能导电的是___________________(填序号，下同)；

以上属于电解质的是_________________；属于非电解质的是__________________；

(3)写出工业上制备漂白粉的化学方程式_________________________________________。

【题目】乙炔是基本有机化工原料，由乙炔制备聚乙烯醇和顺式聚异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：

回答下列问题：

（1）按系统命名法命名异戊二烯：________________________________________。

（2）X分子中含有的官能团名称是________________________________________。

（3）反应①~③中，__________（填反应序号）的反应类型与反应④不同，反应⑤属于__________反应。

（4）与乙炔具有相同官能团的异戊二烯的同分异构体共有__________种。

（5）X的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是__________（选填字母）。

a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．元素分析仪 d．核磁共振仪

（6）顺式聚异戊二烯的结构式是（选填字母）__________。

a． b．

c． d．

（7）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由乙烯和乙醛为起始原料制备1，3-丁二烯的合成路线：_________________

【题目】下列物质属于共价化合物的是(　　)

A. H2B. Na2O

C. CH4D. KOH

【题目】欲从含Br-的废液中提取溴单质，需经过一系列操作，实验装置及物质的性质如下：

	Br2	CCl4	正十二烷
密度/g·cm-3	3. 12	1.59	0.753
沸点/℃	58.76	76.8	215～217

下列说法中正确的是

A. 可用装置甲氧化废液中的Br-

B. 装置乙中选用正十二烷而不用CCl4，是因为正十二烷的密度更小

C. 用装置丙进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2

D. 用装置丁长期贮存液溴

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