题目内容
【题目】某温度下，向一定体积0.1mol·
的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中
与pH的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是
A. M点和N点溶液中
的电离程度相同
B. Q点溶液中，
C. M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性
D. N点溶液加水稀释，
变小
【答案】B
【解析】A，由图可知M点溶液的pH与N点溶液的pOH相等，M点溶液中OH-浓度与N点溶液中H+浓度相同，对水的抑制能力相同，M点和N点溶液中H2O的电离程度相同，A项正确；B，在氨水中滴入盐酸，溶液中存在电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），Q点溶液中c（H+）=c（OH-），则c（NH4+）=c（Cl-），B项错误；C，NH3·H2O为弱电解质部分发生电离，向氨水中逐滴加入盐酸，氨水与盐酸发生中和反应生成强电解质NH4Cl，随着盐酸的滴入，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，Q点溶液呈中性，Q点溶液中的溶质为NH4Cl和NH3·H2O，M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性，C项正确；D，N点溶液呈酸性，NH3·H2O的电离平衡常数Ka=
，加水稀释温度不变，Ka不变，c（H+）变小，c（OH-）变大，
变小，D项正确；答案选B。
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【题目】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号 | HA物质的量 浓度(mol·L－1) | NaOH物质的量 浓度(mol·L－1) | 混合溶 液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
② | c | 0.2 | pH＝7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
请根据要求回答：
（1）②组情况表明，c________ (选填“大于”、“小于”或“等于”)0.2。混合液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是______________________________________。
（2）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________(选填“大于”、“小于”或“等于”)NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________________。
（3）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝____________mol·L－1。写出该混合溶液中下列算式的结果(不能作近似计算)。c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1； c(OH－)－c(HA)＝________mol·L－1。