题目内容
【题目】NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 32克O2所含的原子数目为NA
B. 0.5molH2O含有的原子数目为1.5 NA
C. 常温常压下，11.2LCl2中含有的分子数为0.5NA
D. 标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA
【答案】B
【解析】
A、求出氧气的物质的量,然后根据原子个数N=2nNA来计算; B、1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成; C、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol; D、标况下水为液态。
A、32克O2的物质的量为1mol,故原子个数为2NA个,所以A是错误的；B. 0.5molH2O含有的原子数目为0.5
3NA=1.5NA,故B正确；C、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol,11.2LCl2的物质的量小于1mol,则分子个数小于NA个,故C错误；D、标况下水为液态,不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数,故D错误。所以答案为B。
期末1卷素质教育评估卷系列答案
【题目】某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图1所示，A中放有浓硫酸，B中放有无水乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH。
②有关有机物的沸点：
试剂 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸点/℃ | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
请回答：
（1）浓硫酸的作用是__________；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：__________。
（2）球形干燥管C的作用是__________。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是__________。
（3）采用分液法从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，然后加入无水氯化钙，分离出__________；再加入无水硫酸钠除去水，然后进行__________（填操作名称），以得较纯净的乙酸乙酯。
（4）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是______(填字母代号)。
A．反应掉乙酸和乙醇
B．反应掉乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
（5）另一化学课外小组对上述实验进行了改进，设计了图2所示的装置，利用浓硫酸、乙醇、乙酸制取乙酸乙酯(铁架台、铁夹、加热装置均已略去)与图1所示装置相比，此装置的主要优点有（写出一条即可）__________。
