Question

将10.6 g由Mg、Al、Si组成的合金投入足量的NaOH溶液中，在标准状况下产生气体11.2L；另取等质量的合金溶于过量稀H₂SO₄中，合金质量减少了7.8g。则合金中Mg、Al、Si的物质的量之比为(   )

A．1:2:1

B．2:1:1

C．1:3:2

D．1:1:2

Answer 1

A

试题分析：硅单质和稀硫酸不反应，所以硅单质的质量是10.6－7.8g＝2.8g，物质的量是0.1mol。0.1mol硅和氢氧化钠反应生成0.2mol氢气，由于镁和氢氧化钠溶液不反应，所以铝生成的氢气是0.5mol－0.2mol＝0.3mol，则铝的物质的量是质量是0.2mol，质量是5.4g，则镁的质量是2.4g，物质的量是0.1mol，则合金中Mg、Al、Si的物质的量之比是1:2:1，答案选A。
点评：在根据方程式进行的有关计算时，应该注意利用好各种守恒法，例如质量守、电荷守恒以及得失电子守恒等。