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在相同条件下,将Si、Al、Zn分别投入到质量相等且都过量的NaOH溶液中,反应完全后三种溶液的质量相等,则投入的Si、Al、Zn三者的质量关系是
A.
Zn>Si>Al
B.
Si>Al>Zn
C.
Si>Zn>Al
D.
Si=Zn=Al
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B
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(1)现有A、B、C、D、E五种元素,A的原子核中没有中子;B、C元素处于同一周期,C的原子半径较小,B、C的质子数之和为27,质子数之差为5;0.96g D的单质跟足量盐酸反应,生成D
3+
和1.2L(标准状况)氢气;E和C能形成E
2
C型离子化合物,且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构.
①写出元素符号:A
H
H
,C
S
S
,E
K
K
.
②B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为:
Al(OH)
3
+OH
-
=AlO
2
-
+2H
2
O
Al(OH)
3
+OH
-
=AlO
2
-
+2H
2
O
.
③用电子式表示C与E形成E
2
C的过程:
.
(2)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质.右图是元素周期表的一部分.
①阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第
二
二
周期第
ⅤA
ⅤA
族.
根据元素周期律,预测:酸性强弱 H
3
AsO
4
<
<
H
3
PO
4
.(用“>”或“<”表示)
②元素S的最高正价和最低负价的代数和为
+4
+4
,在一定条件下,S与H
2
反应有一定限度(可理解为反应进行的程度),请判断:在相同条件下Se与H
2
反应的限度比S与H
2
反应限度
更小
更小
.(选填“更大”、“更小”或“相同”)
③Br
2
具有较强的氧化性,SO
2
具有较强的还原性,将SO
2
气体通入溴水后,溶液中存在的主要离子是
Br
-
、SO
4
2-
、H
+
Br
-
、SO
4
2-
、H
+
.
④下列说法正确的是
A、B、D
A、B、D
A.C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B.Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C.干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱.
元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质.右图是元素周期表的一部分.
(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第
二
二
周期第
ⅤA
ⅤA
族.
根据元素周期律,预测:酸性强弱 H
3
AsO
4
<
<
H
3
PO
4
.(用“>”或“<”表示)
(2)元素S的最高正价和最低负价的代数和为
4
4
,在一定条件下,S与H
2
反应有一定限度(可理解为反应进行的程度),请判断:在相同条件下Se与H
2
反应的限度比S与H
2
反应限度
更小
更小
.(选填“更大”、“更小”或“相同”)
(3)Br
2
具有较强的氧化性,SO
2
具有较强的还原性,将SO
2
气体通入溴水后,溶液中存在的主要离子是
H
+
,Br
-
,SO
4
2-
H
+
,Br
-
,SO
4
2-
.
(4)下列说法正确的是
ABD
ABD
A.C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B.Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C.干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱.
元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质.下图是元素周期表的一部分.
(1)根据元素周期律预测:酸性强弱H
3
AsO
4
<
<
H
3
PO
4
(用“>”或“<”表示).
(2)元素Se的最高正价和最低负价的代数和为
4
4
;在一定条件下,S与H
2
反应有一定限度(可理解为反应进行的程度),请判断:在相同条件下Se与H
2
反应的限度比S与H
2
反应的限度
小
小
(选填“大”、“小”或“相同”).
(3)I
2
具有一定的氧化性,SO
2
具有较强的还原性,将适量SO
2
气体通入碘水后,溶液中主要存在的离子是
H
+
、I
-
、SO
4
2-
H
+
、I
-
、SO
4
2-
.
(4)下列说法不正确的是
c
c
(填序号).
a.C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
b.Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
c.干冰升华、水蒸气的液化都要吸热
d.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱.
在相同条件下,将Si、Al、Zn分别投入到质量相等且都过量的NaOH溶液中,反应完全后三种溶液的质量相等,则投入的Si、Al、Zn三者的质量关系是
[ ]
A.Zn>Si>Al
B.Si>Al>Zn
C.Si>Zn>Al
D.Si=Zn=Al
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