题目内容

【题目】某小组同学在实验室以下图所示的仪器和药品,进行氯气和铜粉反应的实验(部分夹持装置已省略).请按要求回答下列问题:

1)装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________

2)按气流方向连接各仪器接口的顺序是(填接口字母):

a→____________________f→g→_____

3)装置C中饱和食盐水的作用是__________________________

4)装置B中发生反应的离子方程式为_____________________________

5)加热装置D时,铜粉发生反应的化学方程式为___________________

【答案】MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O d e i h b 除去氯气中混有的氯化氢 Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O Cl2+CuCuCl2

【解析】

装置A为制备氯气装置,装置B为尾气吸收氯气防止污染空气装置,装置C为除去氯气中的氯化氢的装置,装置D为氯气与铜发生反应装置,装置E为干燥氯气装置。

1)实验室制备氯气用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取,其反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,故答案为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

2)仪器的连接顺序为氯气的发生装置,除去氯气中的氯化氢装置,干燥装置,制备氯化铜装置,尾气吸收装置,所以按气流方向连接各仪器接口的顺序是a→d→e→i→h→f→g→b,故答案为:de ihb

3)装置C为除去氯气中的氯化氢装置,则饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的氯化氢,故答案为:除去氯气中混有的氯化氢;

4)装置B为尾气吸收装置,防止污染空气,氯气能与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,其反应的离子方程式为Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O,故答案为:Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O

5)氯气与铜在加热条件下发生反应生成氯化铜,其反应的化学方程式为Cl2+CuCuCl2,故答案为:Cl2+CuCuCl2

练习册系列答案
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1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g); H=+180 kJ·mol1

4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(g); H= 908 kJ·mol1

请写出氨气被一氧化氮氧化生成无毒气体的热化学方程式:___________

2)工业合成氨的原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=92.4 kJ·mol1。下图甲表示在一定体积的密闭容器中反应时N2的物质的量浓度随时间的变化,图乙表示在其他条件不变的情况下,改变起始投料中H2N2的物质的量之比(设为k)对该平衡的影响。

①已知图甲中0t1 min内,v(H2)=0.03 mol·L-1·min-1,则t1=________ min;若从t2 min起仅改变一个反应条件,则所改变的条件可能是____________________________(填一种即可)。

②图乙中,b点时k=_________

③已知某温度下该反应的平衡常数K=10,在该温度下向容器中同时加入下列浓度的混合气体:c(H2)=0.1 mol/Lc(N2)=0.5 mol/Lc(NH3)=0.1 mol/L,则在平衡建立过程中NH3的浓度变化趋势是__________(填逐渐增大”“逐渐减小恒定不变)。

3)联氨(又称肼,N2H4,无色液体)为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似,是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。(已知:N2H4+H+N2H5+

N2H5+的电子式为_______。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________

②联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgCl的试管中加入联氨溶液,观察到的现象___________________________________________________________

4)尿素(CO(NH2)2)是目前使用量较大的一种化学氮肥,工业上利用下图所示装置(阴、阳极均为惰性电极)电解尿素的碱性溶液制取氢气。

①该装置中阳极的总电极反应式为_____________________________________________

②若两极共收集到气体22.4L(标准状况),则消耗的尿素为____________g(忽略气体的溶解)

【题目】碳元素及其化合物与人类的生活、生产息息相关,请回答下列问题:

1)绿色植物的光合作用吸收 CO2 释放O2 的过程可以描述为以下两步: 2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s) = 4(C3H6O3)(s)+O2(g)+4e- H=+1360 kJ·mol-1

12(C3H6O3)(s)+12e- = C6H12O6(s,葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g) H=-1200 kJ·mol-1

则绿色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式为:___________

2)工业炼铁时有如下副反应:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) H>0。某温度时,把 Fe CO2 放入体积固定的容器中,CO2 的起始浓度为 2.0 molL-1,达到平衡后,CO 的浓度为 1.0 molL-1,则该温度下,该反应的平衡常数 K=_________。如果平衡后通入一定量的 CO,建立新平衡后,CO2 的物质的量分数将________。(填编号)

A.增大 B.减少 C.不变 D.无法判定

3)利用 H2 CO2 在一定条件下可以合成乙烯:6H2g)+2CO2g CH2CH2g)+4H2Og)。在体积为 1L 的恒容容器中,投料为 3mol H2 1mol CO2 时,不同温度对 CO2 的平衡转化率及催化剂的催化效率的影响如下图所示。

下列有关说法不正确.的是______(填序号)。

A.平衡常数大小:MN

B.反应物活化分子百分数大小:MN

C.其他条件不变,若不使用催化剂,则 250℃时 CO2 的平衡转化率可能位于点M1

D.其他条件不变,若投料改为 4mol H2 1mol CO2 时,则 250℃时 CO2 的平衡转化率可能位于点M2

4)将 CO2 H2 按物质的量之比为 1:3 通入恒温恒容密闭容器中,控制条件,使其发生反应: CO2 (g)+3H 2(g) CH3 OH(g)+H2 O(g) H = -49.2kJ·mol-1,得到甲醇的体积分数与时间的关系如上图所示。保持其它条件不变,t1 时再向容器中加入一定量物质的量之比为 1:3 CO2 H2 混合气,t2 时再次达到平衡,请在上图画出 t1t3 时间内甲醇体积分数随时间的变化曲线。 ___________

5)以多孔石墨为阳极,以 NaCl NaOH 的混合溶液作电解液,用电解法由甲烷制取甲醇。写 _________

625℃时,将 a molL-1 CH3COOH 溶液与 b molL-1 NaOH 溶液等体积混合,溶液恰好呈中性, 则电离平衡常数KaCH3COOH=__________

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