题目内容
【题目】某校化学兴趣小组为探究和比较二氧化硫和氯水的漂白性，设计了如图所示的实验装置。
回答下列问题：
(1)装置A中反应的化学方程式为____________________________________；制备SO2时选用浓硫酸而不用稀硫酸的主要原因是 ____________________________。
(2)实验室用装置E制备C12，反应的离子方程式为 __________________________。若有8.7gMnO2参加反应，则转移的电子的物质的量为 ______________。
(3)反应开始一段时间后，观察到装置B、D中的品红溶液出现的现象是____________。
(4)小组中甲同学认为SO2和氯水都有漂白性，若二者混合使用，漂白性会更强。为验证甲同学的推断，在同温同压下，他们同时将SO2和C12等体积通入到品红溶液中，结果发现品红溶液_____________(填字母）。
a.很快褪色 b.几乎不褪色 c.先褪色后复原
出现上述现象的原因是________________________________ (用化学方程式表示）。
【答案】Na2SO3+H2SO4(浓)= Na2SO4+H2O+SO2↑ SO2在水中的溶解度较大 MnO2 +4H+ +2Cl-
Mn2+ +Cl↑个+2H2O 0.2mol 品红溶液均褪色 b Cl2+SO2+2H2O = 2HCl+H2SO4
【解析】
A装置用亚硫酸钠和浓硫酸反应制备二氧化硫，用品红溶液检验它的漂白性，E中用浓盐酸和二氧化锰加热制备氯气，再通入品红溶液，检验它的漂白性，氢氧化钠溶液作为尾气吸收装置，吸收多余的氯气和二氧化硫；
(1)亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠，水，二氧化硫；稀硫酸中水的含量较多，生成的二氧化硫易溶于水，会造成生成的二氧化硫减少；
(2)实验室制备氯气发生的化学反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，根据化学方程式书写离子方程式，根据化合价的变化计算转移的电子数目；
(3)SO2和次氯酸均具有漂白性；
(4)氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者发生反应Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4。
(1)浓硫酸与Na2SO3反应，化学方程式：Na2SO3+H2SO4(浓)= Na2SO4+H2O+SO2↑ ；因为SO2在水中有一定的溶解度，所以用稀硫酸，会有一定的SO2溶解在溶液中。而SO2在浓硫酸中难溶，所以选择浓硫酸，并且浓硫酸浓度高，效率高；
(2)实验室用装置E制备氯气，离子方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；1mol二氧化锰参与反应，转移2mol电子，离子反应为MnO2 +4H+ +2Cl-Mn2+ +Cl2↑+2H2O，参与反应的二氧化锰的物质的量n=
=
=0.1mol，故转移的电子的物质的量为：0.2mol；
(3)二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，故B中现象：品红溶液褪色；由于氯气溶于水生成次氯酸也具有漂白性，故D中品红也褪色；
(4)二氧化硫与氯气等体积通入品红溶液中，二者充分反应，生成物都不具备漂白性，反应的化学方程式：SO+Cl+2HO=HSO+2HCl。
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