题目内容
【题目】已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：
CH3COOH+H2O
CH3COO-+H3O+ K1＝1.75×10-5 mol·L-1，
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- K2＝5.71×10-10 mol·L-1
现将50 mL 0.2 mol·L-1醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是（ ）
A．溶液甲的pH＞7
B．对溶液甲进行微热，K1、K2同时增大
C．溶液甲中，c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO-）
D．若在溶液甲中加入5 mL 0.1 mol·L-1的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大
【答案】B
【解析】
试题分析：A．由K的关系可知，醋酸和醋酸钠的混合溶液中，电离大于水解，溶液显酸性，pH＜7，故A错误；B．电离、水解均为吸热反应，则对甲进行微热，K1、K2同时增大，故B正确；C．根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO-）+ c（OH-），故C错误；D．加入盐酸，酸性增强，但醋酸的电离常数只与温度有关，则溶液中醋酸的K1不变，故D错误；故选B。
练习册系列答案
相关题目
