题目内容
【题目】将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______。
(2)当有0.3 mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为_________。
(3)请将以上反应改写为离子方程式___________________。
(4)配平下列方程式： FeCl2+ H2O2+ HCl— FeCl3+ H2O
______________________
(5)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO4+16HBr5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O，若消耗15.8 g氧化剂KMnO4，则被氧化的还原剂的质量是_______。
【答案】 
9.6 g 2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+ 2 FeCl2+ 1H2O2+ 2 HCl= 2 FeCl3+ 2H2O 40.5 g
【解析】（1）本题考查表示电子转移的方向和数目，， FeCl3中Fe的化合价降低，FeCl3作氧化剂，还原产物是FeCl2，Cu的化合价升高，Cu作还原剂，CuCl2作氧化产物，用双线桥表示电子转移方向和数目是；（2）本题考查氧化还原反应的计算，转移2mol电子时消耗铜的质量为64g，因此转移0.3mol电子，消耗Cu的质量为0.3×64/2g=9.6g；（3）本题考查离子方程式的书写，FeCl3、FeCl2、CuCl2都是可溶性的盐，完全电离，因此离子反应方程式为Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋；（4）本题考查氧化还原反应方程式的配平，FeCl2中Fe的化合价由＋2价→＋3价，化合价升高1价，H2O2中O的化合价由－1价→－2价，化合价整体降低2价，最小公倍数为2，再根据原子守恒配平其他，即2FeCl2＋H2O2＋2HCl=2FeCl3＋2H2O；（5）考查氧化还原反应得失电子数目守恒，15.8×5/158=n(HBr)×1，解得n(HBr)=0.5mol，m(HBr)=0.5×80g=40.5g。
