Question

【题目】以磷石膏主要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等为原料可制备轻质CaCO3。

“转化”步骤中浆料清液的pH和c(SO42-)随时间变化如图，下列说法正确的是

A.为提高磷石膏粉的转化率，应通入过量的CO2

B.“转化”步骤，应控制溶液的pH约为7

C.高温煅烧时可发生反应，从而除去SiO2杂质

D.向浸取液中通入CO2，可沉淀出几乎所有钙元素，后经过滤、洗涤、烘干即可获得轻质CaCO3

Answer 1

【答案】C

【解析】

磷石膏氨水的浆料中通入CO2可生成碳酸盐或碳酸氢盐，过滤后滤液为硫酸铵、氨水，滤渣为CaCO3、SiO2、Al2O3等，高温煅烧可生成CaSiO3、Ca(AlO2)2等，加入氯化铵溶液充分浸取，可生成H2SiO3、Al(OH)3、CaCl2，最终可生成CaCO3，据此进行分析和判断。

A. 为提高磷石膏粉的转化率，可利用搅拌、增大氨水浓度等方法，通入过量的CO2不能提高磷石膏粉的转化率，A项错误；

B. “转化”时，发生的是硫酸钙转化为碳酸钙的反应，当控制pH<8时，CaCO3逐渐溶解，溶液中Ca2+浓度增大，形成了CaSO4的饱和溶液，因此“转化”步骤，不能将溶液的pH控制为7，B项错误；

C. 高温煅烧时，碳酸钙可与SiO2反应生成硅酸钙与CO2，可达到除去SiO2的目的，且方程式为，C项正确；

D. 向浸取液中通入CO2，可沉淀Ca2+，但当通入过量的CO2时，CaCO3逐渐溶解，因此通入CO2不能沉淀出所有钙元素，D项错误；

答案选C。