题目内容
【题目】按要求填空：
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________；
(2)32号元素在元素周期表中的位置___________________；
(3)在N2、H2S、NaCl、NH4Cl、Na2O2、H2O2中，既含有离子键又含有极性键的是________________ ，既含有离子键又含有非极性键的是______________；
(4) A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，请回答下列问题：
写出A、B、C三种元素的符号：A_______，B________，C________；B在周期表中位置是 __________。
【答案】188O 第四周期第 ⅣA 族 NH4Cl Na2O2 N S F 第三周期第ⅥA族
【解析】
(1)质子数=原子序数，质子数+中子数=质量数，根据原子的表示方法回答；
(2)32号元素核外电子排布为4s24p2，据此判断元素的位置；
(3)金属阳离子和阴离子之间的化学键为离子键，一般盐、碱金属氧化物中含有离子键，非金属元素之间的化学键为共价键，其中相同非金属元素形成的为非极性共价键，不同非金属元素形成的为极性共价键，据此分析解答；
(4)A、B、C为短周期元素，根据这几种元素在周期表中的位置知，A和C位于第二周期、B位于第三周期，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，结合三种元素的位置知，判断出A、B、C三种元素，据此分析解答。
(1)质子数=原子序数，质子数决定元素种类，所以含有8个质子的元素是O，质子数+中子数=质量数，所以该元素的质量数是18，该原子的化学符号表示为188O，故答案为： 188O；
(2)32号元素核外电子排布为4s24p2，所以位于元素周期表的第四周期第ⅣA族，故答案为：第四周期第ⅣA族；
(3)N2中N原子之间只存在非极性共价键；H2S是共价化合物，原子之间只存在极性共价键；
N aCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键；NH4Cl离子化合物，铵根离子和氯离子之间形成的是离子键，铵根离子中N原子和H原子之间形成的是极性共价键；Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在非极性共价键；H2O2中H原子和O原子之间只存在极性共价键，O与O原子之间为非极性键；故答案为：NH4Cl；Na2O2；
(4)A、B、C为短周期元素，根据这几种元素在周期表中的位置知，A和C位于第二周期、B位于第三周期，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，结合三种元素的位置知，A是N元素、C是F元素，B为S元素。S原子核外有3个电子层、最外层电子数是6，位于周期表中第三周期VIA族，故答案为：N；S；F；第三周期VIA族。
