Question

（1）已知下列两个热化学方程式：

C₃H₈(g)+5O₂(g) =3CO₂(g)+4H₂O(l)  ΔH=－2220.0 kJ·mol^-1

H₂O（l）=H₂O（g）  ΔH=+44.0 kJ·mol^-1

则0.5 mol丙烷燃烧生成CO₂和气态水时释放的热量为___________        。

（2）科学家已获得了极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体（如下图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则1molN₄气体转化为2molN₂时要放出______________ kJ能量。

（3）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：

2H₂+O₂ =2H₂O，电解质溶液为稀H₂SO₄溶液，电池放电时是将_________能转化为___________能。其电极反应式分别为：

负极_________________________，正极_____________________________。

 

Answer 1

【答案】

（1） 1022kJ  （2）    724kJ  （3）化学能转化为 电能   负 极2H₂-4e^-==4H⁺，正极  O₂+4e^-+4H⁺= 2H₂O

【解析】

试题分析：（1）利用盖斯定律可以推出C₃H₈(g)+5O₂(g)    3CO₂(g)+4H₂O(g)  ΔH=－2044.0 kJ·mol^-1.（2）反应前后能量的变化为生成物键能总和减去反应物键能总和=2*941-4*193=724    （3）原电池是将化学能转变为电能两极反应为负 极2H₂-4e^-==4H⁺，正极  O₂+4e^-+4H⁺= 2H₂O

考点：化学反应过程中的能量变化。