题目内容

已知下列两个热化学方程式:
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ/mol
根据上面两个热化学方程式,试完成下列各题:
(1)H2的燃烧热为
 

(2)1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为
 
KJ.
分析:(1)燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量;
(2)先根据方程式求出H2和C3H8的燃烧热,然后根据物质的量、燃烧热、热量三者之间的关系求解.
解答:解:(1)燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量,2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol,所以1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为285.8kJ,则氢气的燃烧热为285.8kJ/mol,
故答案为:285.8kJ/mol;
(2)已知氢气和丙烷燃烧热分别为:285.8kJ/mol、2220kJ/mol,
所以1mol 氢气和2mol丙烷的混合气完全燃烧时放热为285.8kJ/mol×1mol+2220kJ/mol×2=4725.8kJ,
故答案为:4725.8.
点评:本题主要考查了热量的计算,抓住物质的量、燃烧热、热量三者之间的关系是解题的关键,题目难度不大.
练习册系列答案
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(18分)A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B与C为同一周期,A与D、C与F分别为同一主族,A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。请回答下列问题:

(1)由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物,X在一定条件下可以分解成Y,X的电子式为          ,其Y分子属于             (填“极性”、“非极性”)分子。

(2)E是非金属元素,但能表现出一些金属元素的性质,请写出单质E与氢氧化钠溶液反应的离子方

程式                               

(3)一定条件下,A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8g W气体[已知n(A):n(B)=3:1],可放出18.44 kJ热量,则该反应的热化学方程式                   

(4)A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池,如果以金属M和金属N为惰性电极,在电池的M极通入A的单质气体,N极通入C的单质气体,则N极的电极反应式         。

(5)在10升的密闭容器中,通入2mol的FC2气体和3molC的气体单质,一定条件下反应后生成FC3气体,当反应达到平衡时,单质C的浓度为0.21mol/L,则平衡时FC2的转化率为         

 

A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B与C为同一周期,A与D、C与F分别为同一主族,A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。请回答下列问题:

(1)由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物,X在一定条件下可以分解成Y,X的电子式为          ,其Y分子属于             (填“极性”、“非极性”)分子。

(2)E是非金属元素,但能表现出一些金属元素的性质,请写出单质E与氢氧化钠溶液反应的离子方

程式                                

   (3)一定条件下,A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8g W气体[已知n(A):n(B)=3:1],可放出18.44 kJ热量,则该反应的热化学方程式                  

   (4)A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池,如果以金属M和金属N为惰性电极,在电池的M极通入A的单质气体,N极通入C的单质气体,则N极的电极反应式         。

   (5)在10升的密闭容器中,通入2mol的FC2气体和3molC的气体单质,一定条件下反应后生成FC3气体,当反应达到平衡时,单质C的浓度为0.21mol/L,则平衡时FC2的转化率为         

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