题目内容
已知下列两个热化学方程式:
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ/mol
根据上面两个热化学方程式,试完成下列各题:
(1)H2的燃烧热为 .
(2)1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为 KJ.
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ/mol
根据上面两个热化学方程式,试完成下列各题:
(1)H2的燃烧热为
(2)1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为
分析:(1)燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量;
(2)先根据方程式求出H2和C3H8的燃烧热,然后根据物质的量、燃烧热、热量三者之间的关系求解.
(2)先根据方程式求出H2和C3H8的燃烧热,然后根据物质的量、燃烧热、热量三者之间的关系求解.
解答:解:(1)燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量,2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol,所以1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为285.8kJ,则氢气的燃烧热为285.8kJ/mol,
故答案为:285.8kJ/mol;
(2)已知氢气和丙烷燃烧热分别为:285.8kJ/mol、2220kJ/mol,
所以1mol 氢气和2mol丙烷的混合气完全燃烧时放热为285.8kJ/mol×1mol+2220kJ/mol×2=4725.8kJ,
故答案为:4725.8.
故答案为:285.8kJ/mol;
(2)已知氢气和丙烷燃烧热分别为:285.8kJ/mol、2220kJ/mol,
所以1mol 氢气和2mol丙烷的混合气完全燃烧时放热为285.8kJ/mol×1mol+2220kJ/mol×2=4725.8kJ,
故答案为:4725.8.
点评:本题主要考查了热量的计算,抓住物质的量、燃烧热、热量三者之间的关系是解题的关键,题目难度不大.
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