Question

【题目】工业上用某矿渣（含有Cu2O（主要）、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如图：
已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O

沉淀物	Cu（OH）2	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2
开始沉淀pH	5.4	4.0	1.1	5.8
沉淀完全pH	6.7	5.2	3.2	8.8

（1）固体混合物A中的成分是 ．
（2）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为 ． （填离子符号）请写出生成该离子的离子方程式 ．
（3）沉淀B可用于制造铁红，为了保证铁红的质量则x的取值为 ．
（4）书写出由沉淀C制备铝的化学方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）SiO2和Cu
（2）Fe2+2；Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（3）3.2≤X＜4.0
（4）2Al（OH）3 Al2O3+3H2O、2Al2O3 4Al+3O2↑
【解析】解：（1）Cu2O与酸反应生成Cu和Cu2+ ， SiO2与盐酸不反应，固体混合物A为SiO2和Cu；所以答案是：SiO2和Cu；（2）Cu2O与酸反应生成Cu和Cu2+ ， Fe2O3与盐酸反应生成Fe3+ ， 与Cu反应生成Fe2+：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ， 滤液中铁元素为Fe2+；所以答案是：Fe2+；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（3）沉淀B为Fe（OH）3 ， 调节pH沉淀铁离子，不沉淀其他离子，根据表中数据可知3.2≤X＜4.0可满足；所以答案是：3.2≤X＜4.0；（4）沉淀C为Al（OH）3 ， 灼烧得到氧化铝，电解熔融态的氧化铝可得铝，涉及的反应为：2Al（OH）3 Al2O3+3H2O；2Al2O3 4Al+3O2↑；所以答案是：2Al（OH）3 Al2O3+3H2O、2Al2O3 4Al+3O2↑．