题目内容
A、B、C、D是四种可溶的化合物,分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OH-、


A与B反应生成白色沉淀,再加过量A,沉淀量减少,但不会完全消失。
C与D反应生成有色沉淀。
B与C反应生成白色沉淀。
写出它们的化学式:
A: ,B: ,C: ,D: 。
解析:本题是考查元素化合物有关知识的推断题,要求对这些离子间的反应特点,发生反应时的现象要熟,在此基础上去分析推理,找出答案。A、B、C、D四种化合物都溶于水,并由题中所给阳离子和阴离子两两组合而成。A+B→生成白色沉淀,再加过量A,沉淀量减小,但不会完全消失,由此可推出A是Ba(OH)2,B是Al2(SO4)3。C+D→生成有色沉淀,必有Fe3+,余下的阴离子只有可与Fe3+结合成沉淀(水解反应)。B+C→生成白色沉淀,C中一定有
,由此可推出C为K2CO3,D为Fe(NO3)3。
答案:Ba(OH)2 Al2(SO4)3 K2CO3 Fe(NO3)3

练习册系列答案
相关题目
a、b、c、d是四种短周期元素.a、b、d同周期,c、d同主族.a的原子结构示意图为
,b与c形成化合物的电子式为
下列比较中正确的是( )


A、原子半径:a>c>d>b | B、最高价含氧酸的酸性c>d>a | C、原子序数:a>d>b>c | D、单质的氧化性a>b>d>c |