题目内容
A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OH-、
、
、
两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。
C与D反应生成有色沉淀。
B与C反应生成白色沉淀。
写出它们的化学式：
A： ，B： ，C： ，D： 。
解析：本题是考查元素化合物有关知识的推断题，要求对这些离子间的反应特点，发生反应时的现象要熟，在此基础上去分析推理，找出答案。A、B、C、D四种化合物都溶于水，并由题中所给阳离子和阴离子两两组合而成。A+B→生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减小，但不会完全消失，由此可推出A是Ba(OH)2，B是Al2(SO4)3。C+D→生成有色沉淀，必有Fe3+，余下的阴离子只有可与Fe3+结合成沉淀(水解反应)。B+C→生成白色沉淀，C中一定有，由此可推出C为K2CO3，D为Fe(NO3)3。
答案：Ba(OH)2 Al2(SO4)3 K2CO3 Fe(NO3)3
练习册系列答案
相关题目
，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：
Al（OH）3+OH-
a、b、c、d是四种短周期元素．a、b、d同周期，c、d同主族．a的原子结构示意图为
，b与c形成化合物的电子式为
下列比较中正确的是（ ）
，b与c形成化合物的电子式为下列比较中正确的是（ ）| A、原子半径：a＞c＞d＞b | B、最高价含氧酸的酸性c＞d＞a | C、原子序数：a＞d＞b＞c | D、单质的氧化性a＞b＞d＞c |