题目内容

20．向淀粉溶液中加少量稀H2SO4、加热使淀粉水解，为测其水解程度，需要的试剂是（　　）
①NaOH溶液 ②银氨溶液 ③新制的Cu（OH）2悬浊液 ④碘水．
A．④B．②④C．①③④D．③④

分析 淀粉在一定条件下水解程度可能有三种情况：（1）水解完全，只有葡萄糖；（2）部分水解，残留物中有未水解的淀粉和生成的葡萄糖；（3）没有水解，残留物中只有未水解的淀粉．要检验水解产物中的葡萄糖，必须先用氢氧化钠溶液中和掉做催化剂的硫酸．

解答 解：淀粉的水解程度包括完全水解和部分水解，其中碘水可检验淀粉是否完全水解，银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液可检验淀粉是否发生水解，但葡萄糖与银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液的反应均须在碱性条件下进行，故在加银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液之前必须先加碱中和，所以需要的试剂有①③④或①②④，故答案为：C．

点评 本题主要考查淀粉水解程度的检验，难度不大，注意葡萄糖的特征反应即为醛基的性质，检验醛基要在碱性环境下．

练习册系列答案
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10．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙．下列有关物质的推断不正确的是（　　）
A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为SO2，则丁可能是NaOH溶液
C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
11．根据下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl，⑤CH3COONa，⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧NH4HSO4，⑨NH3•H2O，⑩CuSO4 请回答下列问题：
（1）CuSO4水解的离子方程式为Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH-）=10-3 mol•L-1；在pH=3的CH3COOH 溶液中，水电离出来的c（H+）=10-11 mol•L-1；
（3）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是D．
A．向水中加入NaHSO4固体                   
B．向水中加NaHCO3固体
C．加热至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol•L-1]
D．向水中加入NH4Cl固体
（4）若浓度均为0.1mol•L-1、等体积的NaOH和NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则 m＞ n （填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）物质的量浓度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六种稀溶液，按pH由大到小的顺序为（填序号①＞⑤＞④＞⑥＞③＞②．
（6）已知t℃时，Kw=1×10-12，在该温度时将pH=9的NaOH溶液a L与pH=2的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=3，则a：b=9：2．
（7）设计一个实验证明醋酸是弱酸测定0.1 mol•L-1的稀醋酸溶液的PH，如PH大于1，说明醋酸没完全电离，是弱酸，否则为强酸．
8．如果把Cu、Zn与稀H2SO4构成的原电池表示为Zn$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Cu，则下列能表示原电池的是（　　）
A．Cu$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuB．Cu$\stackrel{CuSO_{4}}{→}$AgC．Zn$\stackrel{NH_{4}Cl}{→}$CD．Zn$\stackrel{C_{2}H_{5}OH}{→}$Cu
15．与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是（　　）
A．提高了原料利用率B．降低了生产成本
C．减少了环境污染D．减轻了对设备的腐蚀
5．已知：①N2（g）+3H2（g）$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3（g）△H＜0，
②2SO2（g）+O2（g）$?_{加热}^{催化剂}$2SO3（g）△H＜0．请回答下列问题：
（1）从影响化学反应速率和化学平衡的因素分析，要有利于NH3和SO3的生成，理论上应采取的措施是适当温度、高压、催化剂．实际生产中采取的措施，合成氨是20Mpa～50Mpa、500℃的高温、铁触媒作催化剂，合成SO3是常压、400℃～500℃的高温、V2O5作催化剂．
（2）在合成氨的工业生产中，要分离出氨，目的是减少生成物浓度，平衡正向进行，提高原料的转化率；而合成SO3的过程中，则不需要分离出SO3，原因是二氧化硫的转化率已经很高，分离分离出SO3对二氧化硫的转化率基本无影响．
（3）将0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应②在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol•L-1．计算该条件下反应②的平衡常数K=1.6×103．
12．钙，铝，铜都是中学化学常见的金属元素．
（1）Cu的基态原子的价电子排布图为3d104s1
（2）基态Al原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9，电子数为3
（3）Cu2O的熔点比Cu2S的高，其原因是Cu2O与Cu2S相比，阳离子相同、阴离子所带的电荷数也相同，但O2-半径比S2-半径小，所以Cu2O的晶格能更大，熔点更高
（4）CaC2是制备乙炔的原料，C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为，1个O22+中含有2个π键．
（5）AlCl3、AlCl4-中均含有配位键．在AlCl3﹒NH3中，提供空轨道的原子是Al，在AlCl3﹒NH3中Al原子采取sp3杂化．
9．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）．
已知：A、B、E都是短周期元素组成的化合物，其中A、E为非金属氧化物，X为金属单质，C的溶液中滴入KSCN溶液呈红色．请回答下列问题：
（1）A、B、E含有的短周期元素为N（填元素符号），其中A与水反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）X与C溶液反应生成D的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）1mol A和1mol CO反应生成CO2和另一种气体氧化物，写出A与CO反应的化学方程式：NO2+CO=CO2+NO，方程式中涉及的含有22个电子的物质为CO2（填化学式），其电子式为．
4．下列有关说法正确的是（　　）
A．蔗糖、淀粉、蛋白质、油脂都是营养物质，都属于高分子化合物，都能发生水解反应
B．人造纤维、合成纤维、碳纤维、光导纤维主要成分都是纤维素
C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
D．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

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