Question

2．在50mL含等物质的量HBr和H₂SO₃的溶液中通入0.01molCl₂，有一半Br^-变为Br₂（已知Br₂能氧化H₂SO₃），原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于0.16mol•L^-1．

Answer 1

分析 Br₂能氧化H₂SO₃，向含有HBr和H₂SO₃的溶液里通入氯气，氯气先和亚硫酸反应生成硫酸，然后氯气再和溴离子反应生成溴单质，根据氧化还原反应中得失电子守恒计算原溶液中HBr和H₂CO₃的浓度，以此来解答．

解答 解：设亚硫酸和溴化氢的物质的量都为x，
氯气和溴化氢、亚硫酸反应的方程式分别为：Cl₂+2HBr=Br₂+2HCl、Cl₂+H₂SO₃+H₂O=H₂SO₄+2HCl，
由方程式知，反应中氯元素得电子的物质的量为：0.01mol×2=0.02mol；
硫元素失电子的物质的量为：x×（6-4）=2x，
溴元素失电子的物质的量为：x×1×$\frac{1}{2}$=0.5x，
由氧化还原反应中得失电子数相等可知：0.02mol=2x+0.5x，
解得：x=0.008mol，
所以原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都为：$\frac{0.008mol}{0.05L}$=0.16mol/L，
故答案为：0.16mol•L^-1．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，题目难度中等，把握发生的反应及氧化的先后顺序、电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查．